Practica de quimica de calor especifico

Práctica sobre Densidad y Calor

Fórmula del Calor:[pic 1]

Q = m ∙ Ce ∙ΔT

Ce =  [pic 2]

ΔT =Tf – Ti

QT = Q1 + Q2

Donde:

Q es Calor,

mes masa,[pic 3]

Ce es calor específico,

ΔT es Tf – Ti.

Tf es temperatura final y Ti es temperatura inicial.

1.- Convierta 15 m3 a cm3 y a litro.

2.- Convierta 140 gr a kg y a Lb.

3.- Convierta 850 kg/m3a gr/cm3.

4.- Convierta 200 J/kg °C a Cal/gr °C.

5.- Convierta 50 °C a °F y a K.

6.- En una probeta que contiene 85 cm3 de agua, es dejado caer un bloque de Hierro (densidad= 7870 kg/m3). El volumen del agua junto con el metal asciende a 115 cm3. ¿Cuál es el volumen del bloque del Hierro en cm3? ¿Cuál es su masa?

7.- Un bloque de Plomo de 0.2 kg, se enfría pasando de una temperatura de 210 °C a 40 °C. Hallar el calor cedido por el bloque al ambiente. Ceplomo = 0.0305 Cal/gr °C.

8.- Un recipiente contiene 150 cm3 de agua. Anteriormente, el agua estaba a una temperatura de 50 °C y al pasar un lazo de tiempo de 1 hora, su temperatura desciende a 35 °C por liberación de calor al medio donde se encuentra. Calcule el calor cedido al medio.

9.- Calcular la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 15 kg de Cobre (calor específico es 387 J/kg °C) de 30 °C a 55 °C.

10.- En un recipiente de vidrio tenemos 8 kg de agua a una temperatura de 15 °C. Dentro del recipiente es arrojado un bloque de Aluminio de 2 kg que posee una temperatura de 85 °C. Si se supone que el recipiente no cede ni absorbe calor, ¿cuál es la temperatura de equilibrio?

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