Practica No.4 Determinacion del calor especifico

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

Zona Poza Rica-Tuxpan

Ingeniería Química

Laboratorio de fisicoquímica

Practica No.4 Determinacion del calor especifico

Equipo 5

INTRODUCCION:

Se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de la unidad de masa de un elemento o compuesto en un grado. En el sistema internacional sus unidades serán por tanto J·kg-1·K-1.

El calor específico del agua es de 4180 J·kg-1·K-1.

Teniendo en cuenta esta definición de calor específico propio de un cuerpo o un sistema Ce podemos deducir que el calor absorbido o cedido por un cuerpo de masa m cuando su temperatura varía desde una temperatura T1 hasta otra T2 (ΔT = T2 - T1) vendrá dado por la expresión:

Q = m·Ce·ΔT

Cuando dos cuerpos que están a distinta temperatura se ponen en contacto térmico se produce un flujo de calor desde el que está a mayor temperatura hacia el que está a menor temperatura hasta que ambas temperaturas se igualan después de un lapso determinado de tiempo. Se dice que se ha alcanzado el equilibrio térmico

DESCRIPCION:

Uno de los métodos para determinar el calor específico de un cuerpo, es el

Método de las mezclas. Para ello pondremos dos cuerpos A y B en contacto térmico en el interior de un calorímetro aislado térmicamente del medio exterior al no existir, o ser muy pequeño el intercambio de calor con el medio exterior a través de las paredes del calorímetro, la cantidad de calor cedida por el cuerpo más caliente será igual a la absorbida por el cuerpo de menor temperatura.

OBJETIVO:

Determinar el calor específico de una solución.

METODOLOGIA:

CAPACIDAD CALORÍFICA:

1.- Efectuar el arreglo experimental del calorímetro simple provisto de un termómetro y un agitador.

2.-Destapa con cuidado el calorímetro y adicionar 150ml del agua a temperatura ambiente o fría, taparlo, hasta obtener lectura la temperatura en el termómetro T1.

3.-En un vaso de precipitado agregar agua y calentarla hasta 70 grados centígrados , introducir una probeta que contenga 50ml de agua que alcance una temperatura lo más cercana a los 70 grados centígrados (T2) y retirar el termómetro.

4.-Suministrar los más rápidamente posible el agua caliente al calorímetro, agitar y esperar el equilibrio y registrar la temperatura T3.

5.-Encontrar la capacidad calorífica C del calorímetro aplicando el concepto del equilibrio térmico.

METODOLOGIA:

CALOR ESPECÍFICO DE UN SOLIDO METALICO

1.-En un tubo de ensaye, seco y limpio, introducir 10 gr de granalla de estaño.

2.-Colocar durante 10min el tubo de ensaye con un tapón de hule en un vaso de agua de 500ml, que contenga agua hirviendo. Anotar exactamente la temperatura.T4 del agua en ebullición.

3.-Efectuar el arreglo experimental del calorímetro simple provisto de un termómetro y un agitador.

4.-Destapa con cuidado el calorímetro y adicionar 150ml de agua a temperatura ambiente o fría, taparlo, hasta obtener lectura la temperatura en el termómetro T1.

5.-Retirar la tapa del calorímetro y suministrar los más rápidamente posible, el sólido metálico del tubo de ensaye, teniendo cuidado de que no entre

Ninguna cantidad adicional de agua, tapar el calorímetro, agitar y anotar la temperatura leída en el termómetro T5.

6.-Calcular el calor especifico del solido metálico CP conociendo la capacidad calorífica C del calorímetro y el calor especifico del agua 1 cal/g°c.

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