Práctica No. 04 Determinación de dureza de agua por titulación

Práctica No. 04

Determinación de dureza de agua por titulación

INDICE

ABSTRACT        1

RESULTADOS        1

OBSERVACIONES        1

DISCUSION DE RESULTADOS        1

CONCLUSIONES        1

PREGUNTAS POST-LABORATORIO        1

BIBLIOGRAFÍA        1

APÉNDICE        1

ABSTRACT

La práctica No. 04, llamada: determinación de dureza de agua por titulación, se llevó a cabo el miércoles 21 de febrero de 2018, y tuvo como objetivo principal, la determinación de dureza en una muestra de agua de chorro. Como objetivos específicos se tuvo: 1. Determinar la concentración de una solución de EDTA a utilizar como titulante (valorarla), 2. Determinar la concentración de magnesio en la muestra de agua, 3. Determinar la concentración de calcio de la muestra.

La dureza de una solución es la cantidad de minerales que esta contiene, siendo el calcio y el magnesio los más predominantes. Primero, se valoró la solución de EDTA, un agente quelante muy estable capaz de formar enlaces de coordinación con metales. La concentración de dicha solución fue de 0.00666M. Haciendo uso de dicha solución, se tituló una serie de muestras en triplicado de 50ml de agua de chorro, y se determinó que la dureza de dichas muestras fue de 195.97 ppm.

RESULTADOS

Tabla No. 01 RESULTADO CUANTITATIVOS

        Fuente: Propia

OBSERVACIONES

• Para la determinación de la dureza, de una muestra de agua del chorro del laboratorio, se utilizó 50ml de esta, en vez de 100ml como establecido por el manual. Debido a esta modificación, se reduje la cantidad de reactivo en general, en un 50%.

DISCUSION DE RESULTADOS

El objetivo general de la práctica consistió en la determinación de la dureza de una muestra de agua, que en este caso provino de un grifo del laboratorio B-4 de la Universidad Rafael Landívar. Dicho objetivo se cumplió exitosamente, ya que determinó a concentración de iones de calcio y magnesio en dicha muestra de agua (como se puede ver en la tabla No. 01 de la sección de resultados). Según Daintith (1975), la dureza del agua se define como la concentración de materiales minerales disueltos en ella. Según COAGUNOR (1985), es necesaria la regulación de dichos minerales en el agua de grifo, por lo que establecieron límites de concentración aceptables y permisibles para la distribución del agua. Según COAGUNOR (1985), el límite de dureza permisible en el agua es de 500 ppm, y experimentalmente se determinó que la dureza de la muestra fue de 195.97 ppm; dicha muestra se encuentra dentro de la concentración permitida. Sin embargo, COAGUNOR (1985) recomienda que la concentración sea menor a 100 ppm.

Otro de los objetivos de la práctica consistió en la determinación de la concentración de la solución de EDTA, previo a trabajar con ella. Dicho objetivo se cumplió exitosamente, ya que la concentración resultó ser de 0.00666 M.  El EDTA, según Skoog (2015),  es un ligando hexadentado, utilizado en complejimetría como titulante, por la facilidad y la estabilidad de la formación de complejos. Estos agentes quelantes funcionan mediante la formación de complejos con iones metálicos en proporción 1:1 independiente de la valencia del metal. La primera valoración de dicha solución se llevó a cabo con dos distintos indicadores de pH, el negro de eriocromo, y calcona. La concentración haciendo uso del negro de eriocromo resultó ser de 0.00666M, y la concentración determinada haciendo uso de calcona, resultó ser de 0.00669M.

CONCLUSIONES

1. La dureza del agua resultó ser de 195.97 ppm.
2. La concentración de Mg2+ fue de 16.767 ppm
3. La concentración de Ca2+ fue de 54.03 ppm
4. La concentración de la solución de EDTA fue de 0.00666 M.
5. La dureza del agua de la muestra obtenida del grifo del laboratorio B-4, tiene una concentración aceptable según COAGUNOR (1985).

PREGUNTAS POST-LABORATORIO

1. Explique el proceso de desionización de agua por medio de resinas de intercambio iónico.

• El intercambio ionico consiste en el reemplazo de uno de los iones, que conforman el agua en este caso, por otro que se encuentre en el mismo medio y que posea una carga similar a la del perdido. En el caso del uso de resinas, estas desprenden protones de hidrógeno, y a cambio aceptan las impurezas de dicha agua.

1. Calcule la molaridad de la solución de EDTA asumiendo que la sal empleada es un estándar primario y compare este resultado con el obtenido en la valoración de calcio usando Calcona como indicador.

1. Una alícuota de 25.00 mL de una solución de Al2(SO4)3 y NiSO4 se diluyó exactamente a 500.0 mL, y el Al3+ y el Ni2+ en una alícuota de 25.00 mL fueron acomplejados por la adición de 40.00 mL de EDTA 0.1175 M. La solución se reguló a un pH 4.8 con solución reguladora. Después de la ebullición de la solución por un corto tiempo para acelerar la formación del complejo de Al3+, el exceso de EDTA se tituló con 10.07 mL de Cu2+ 0.00993 M. Se añadió un exceso de F- a la solución caliente, que desplazó el EDTA enlazado al Al3+. El EDTA liberado consumió 26.30 mL de la solución estándar de Cu2+. Calcule los mg/mL de NiSO4 y Al2(SO4)3 en la muestra.

BIBLIOGRAFÍA

Libros:

• Fundamentos de química analítica de Skoog et al, 2015, 9na ed, capitulo 2, páginas 20 a 27.
• John Daintith, B. Sc, Ph D. (1985) Diccionario de Química, Universidad del Valle Cali, Colombia

Electrónicas:

• COAGUNOR, Especificaciones para el agua potable (1985), Banca en línea (En red) Disponible en:

http://www.ada2.org/sala-prensa/publicaciones/doc_view/28-coguanor-29001-99

APÉNDICE

Datos Obtenidos

Tabla No. 03 DATOS RELACIONADOS A LA VALORACIÓN DE SOLUCIÓN DE EDTA

        Fuente: Propia

Tabla No. 04 DATOS RELACIONADOS CON LA DUREZA DE MMUESTRA DE AGUA DEL LABORATORIO

        Fuente: Propia

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