Práctica No. 10 Determinación del número de moléculas de agua en una sal hidratada
Enviado por juanwmdlcm • 12 de Marzo de 2017 • Apuntes • 1.042 Palabras (5 Páginas) • 658 Visitas
[pic 1] | Práctica No. 10 Determinación del número de moléculas de agua en una sal hidratada. |
Nombre alumna(o) : Matrícula | Fecha : 15 de octubre 2013 Grupo 1 – 17:35-20:25 |
Introducción
Los compuestos cuyas sales se encuentran combinados con una proporción definida de agua, se llaman hidratos, el agua asociada con las sales, se denomina agua de hidratación o cristalización. Las sales pueden asociar una o varias moléculas de agua, por ejemplo el sulfato de cobre II forma hidratos con 5, 3 y 1 moléculas de agua. El agua se une al compuesto anhidro mediante enlaces covalentes coordinados o bien puentes de hidrógeno.[pic 2] Los hidratos pueden deshidratarse por calentamiento, ya que al aumentar la temperatura, aumenta la temperatura de presión del vapor de agua de cristalización. |
Objetivos
- Examinar el comportamiento de un grupo de sales hidratadas y anhídras.
- Establecer el número de moléculas de agua en un hidrato usando el análisis gravimétrico.
Materiales y reactivos.
Materiales | Reactivos |
2 cápsulas de porcelana o microcrisoles | Sulfato de sodio anhidro |
1 soporte universal | Sulfato de sodio decahidratado |
1 anillo de hierro y triángulo de porcelana | Cloruro de calcio anhidro |
1 mechero bunsen | Cloruro de cobalto anhidro |
1 tela de asbesto | Cloruro de cobalto hexahidratado |
1 pinzas para crisol | Sulfato de cobre anhidro |
3 vasos de precipitado de 10 mL | Sulfato de cobre pentahidratado. |
2 espátulas | Cloruro de fierro pentahidratado |
Lentes de seguridad | Cloruro de fierro anhidro |
Procedimiento experimental.
¡ALERTA! Algunas de estas sales son muy caras ¡Favor de no desperdiciar!
¡ALERTA! Usar pinzas para manejar los crisoles.
- Comportamiento de sales hidratadas y anhidras
- En cada tubo de ensayo colocar una pequeña muestra de las sales proporcionadas por tu profesor.
- Anotar datos y observaciones en el siguiente cuadro (incluir en resultados)
Nombre | Fórmula | Observaciones |
- ¿Cuáles muestras tienen propiedades delicuescentes?
- ¿Cuáles podrían usarse como desecantes?
- ¿Alguna exhibe eflorescencia?
- Determinación del número de moléculas de agua de un hidrato por análisis gravimétrico.
- Hacer el análisis por duplicado. Marcar con lápiz las 2 cápsulas.
- Armar el siguiente equipo.
[pic 3]Figura tomada de blog.espol.edu.ec
- Técnica de peso constante
- Calentar cápsulas casi al rojo por aproximadamente 5 minutos
- Dejar enfriar las cápsulas dentro de un desecador.
- Pesar cada cápsula en balanza analítica, repetir procedimiento hasta obtener peso constante (+/- 1 miligramo)
- Tratamiento de la muestra.
- Para determinar el número de moléculas de agua en la muestra problema agregar de 100 a 150 mg a cada uno de las cápsulas o microcrisoles y pesar.
- Calentar el recipiente con la muestra, lentamente al principio y después aumentar el calentamiento moderadamente. No permitir que llegue al rojo. Continuar calentamiento por 2 o 3 minutos
- Quitar recipiente y colocarlo dentro de desecador usando las pinzas para crisol. Dejar enfriar a temperatura ambiente.
- Realizar el mismo procedimiento con la 2 y 3 muestra. Pesar cada crisol y anotar resultados en la siguiente tabla (agregar a reporte).
Hoja de datos de análisis gravimétrico de un hidrato desconocido | |||
1 Peso constante | Muestra A | Muestra B | |
Peso contante de crisol (g). 1er calentamiento | |||
2º calentamiento | |||
3er calentamiento | |||
2 | Peso de crisol y sal hidratada (g) | ||
3 Peso constante | Peso constante de crisol con sal anhidra (g). 1er calentamiento | ||
2º calentamiento | |||
3er calentamiento | |||
4 | Cálculos | ||
Peso de la sal hidratada (g) | |||
Peso de la sal anhidra (g) | |||
Masa de agua perdida (g) | |||
Porcentaje de agua en hidrato | |||
% de agua promedio en el hidrato desconocido | |||
Fórmula de la sal anhidra | |||
Moles de agua perdidos | |||
Moles promedio de agua perdida | |||
Moles de sal anhidra obtenida | |||
Relación de moles de sal anhidra a agua (basada en valores promedio) | |||
Fórmula de hidrato desconocido |
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