PRACTICA DE QUIMICA 2

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO. 86

Q.F.B. Evangelina García Quiroga

Contabilidad

. 2 ‘’F’’

INTEGRANTES:

María del Carmen Márquez Cortés

Martín Barrios Sánchez

María Fernanda Oregel Islas

Alejandro Gayosso Muñoz

15/Abril/2013

OBJETIVO

Identificar compuestos inorgánicos de uso común en el laboratorio de química.

INTRODUCCIÓN

A continuación hablaremos sobre los temas principales tratados en este trabajo ,ácidos y bases son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas, los ácidos (colorean de rojo el papel tornasol)tienen sabor agrio y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrogeno pueden neutralizar una base y algunos son corrosivos para la piel; las bases (colorean de azul el papel tornasol)tienen sabor amargo y tienen tacto jabonoso desprendiendo hidroxilos, disuelven grasas y pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

Los principales exponentes plantearon las ideas actuales sobre ácidos y bases, en 1800 Arrhenius planteo que un acido en una sustancia acuosa disocia (separa) iones de hidrogeno, y que una base en un medio acuoso libera hidroxilos, mas tarde Lowry y Bronsted al darse cuenta que habían sustancias que actuaban como bases y no contenían hidroxilos propuso que un acido es aquella sustancia que en un medio aguado cede protones y una base es aquella que recibe los protones, finalmente en el año 1923 Lewis da a conocer su definición diciendo que un acido es aquel que busca pares de electrones disponibles y una base aquella que ofrece pares de electrones disponibles.

En la vida diaria los ácidos y bases son importantes porque participan en distintos procesos biológicos e industriales que suelen ser la materia prima de otras sustancias necesarias para el hombre. Por ejemplo el acido carbónico es fundamental en mantener constante el pH de la sangre; el acido láctico y el acido butanoico (presentes en la leche y en la mantequilla) se forman por la acción bacteriana sobre los hidratos de carbono.

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

Actividad 1. Identificación de compuestos

En la mesa tienes, en su respectivo recipiente, algunos compuestos de uso común. En la etiqueta de cada recipiente está escrita la fórmula correspondiente. Basándose en la formula escribe el nombre (según la nomenclatura stock) de cada compuesto y pégalo en el recipiente. Si el compuesto también se conoce como un nombre común, agrégalo en otra etiqueta. En el anexo 5 se dan los nombres comunes de algunos compuestos. Clasifica en la siguiente tabla los compuestos que tienes en la mesa.

Nombre

Fórmula Sal Ácido Base Hidróxido Estado de agregación

FeS * Sólido

Hidróxido de sodio NaOH * Sólido

Fenoftalina * Líquido

Sulfato de cobre CaSo4 * Sólido

Óxido de mercurio * Sólido

Ácido clorhídrico * Líquido

Ácido sulfúrico H2SO4 * Líquido

Experimento 1. Obtención de un ácido y un hidróxido

Con la cucharilla para combustión sujeta un trocito de calcio y llévalo a la zona de oxidación de la flama del mechero de Bunsen hasta que quede roja la cucharilla de combustión ¿Qué compuesto de formará?

2Ca + O2 --------------------- 2CaO ---------------------

Agrega el calcio en vaso de precipitado que contenga 20 ml de agua, agita para acelerar la reacción y observa lo que ocurre al cambiarse el óxido de calcio con agua. ¿Cómo se llama el compuesto que se ha formado?

CaO + H2O----------------- Ca(OH)2

La fenolftaleína es un indicador que adquiere un color morado rojizo cuando se encuentran en una solución básica. Agrega dos gotas de fenolftaleína para indicar el compuesto y guarda esta para el experimento de tres.

OBSERVACIONES:

Después de haber oxidado el calcio con la cucharilla, vertimos el calcio en el agua hervida en el vaso de precipitados, mezclamos todo, después agregamos un indicador que cambio de color a morado al tener contacto con la mezcla.

CONCLUSIÓN:

Llegamos a la conclusión de que al agregar el calcio con el agua, al momento de ver la reacción del indicador cambio su color a morado, y supimos que era una base.

Experimento 2. Obtención de un anhídrido y un ácido

Coloca 50 mil de agua con un matraz Erlenmeyer de 250 ml y calienta a aproximadamente 80º C. Adapta a la cucharilla de combustión un tapón de hule que quede ajustado al matraz.

Coloca 0.3 grs de azufre en una cucharilla de combustión, llévalo a la zona de oxidación de la flama del mechero de Bunsen y cuando observes que se desprende un gas (SO2) introduce la cucharilla en el matraz Erlenmeyer previamente preparado. Agita continuamente y procura, al mismo tiempo, que la cucharilla no toque el agua. ¿Cómo se llama el producto que se ha formado?

So2 + H2O ----------------- H2OSO3 ------------------------

El papel tornasol azul es un indicador que cambia de color a azul en un medio ácido. Utiliza este papel para identificar el compuesto formado. Guarda el producto para el experimento 3.

OBSERVACIONES

Después de haber oxidado el azufre, metimos la cucharilla con el producto al matraz sin tocar el agua, esperamos a que el matraz se llenara de gas.

CONCLUSIÓN

Llegamos a la conclusión de que el experimento al agregar el indicador descubrimos que era una base ya que el agua no cambio de color.

Experimento 3. Obtención de una sal a partir de un hidrácido y un hidróxido

Coloca en una cápsula de porcelana 2 ml de hidróxido de calcio y agrega gota a gota el ácido sulfuroso hasta completar 2 ml agita suavemente. ¿Se nota algún cambio de color o desprendimiento de algún gas?

OBSERVACIONES

Nos dimos cuenta que cambio de color a morado.

Calienta a fuego lento hasta que se evapore completamente y observa el residuo ¿Qué compuesto se formo?

Ca(OH2) + H2SO3 --------------------------

CONCLUSIÓN

Al consumirse todo el agua quedó una mancha color morado que al rasparse se hizo polvo.

Experimento 4. Obtención de sales a partir de otras sales

Coloca en un tubo de ensayo 1 ml de yoduro de potasio (Kl) al 1% y luego agrega gota a gota 1 ml de nitrato de

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