PRACTICA DETERMINACION DE CALOR DE UNA REACION QUIMICA

PRACTICA

DETERMINACION DE CALOR DE UNA REACION QUIMICA

FISICOQUIMICA

MARIO VALENCIA: código. 18602930

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DIEGO FERNANDO MORENO: código. 1088244604

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MAURICIO MEZA: código. 16074629

201604_22

PRESENTADO A:

JOHN WILMAR CRUZ G

PROGRAMA

DE

INGENIERIA DE ALIMENTOS

UNIVERSIDAD ABIERTA Y ADISTANCIA

UNAD

2015

DETERMINACION DE CALOR DE UNA REACION QUIMICA

Objetivo(s):

 • Comprender y aplicar los fundamentos de la calorimetría.

• Identificar y calibrar un calorímetro adiabático.

• Determinar el calor o entalpía de la reacción de neutralización del HCl con NaOH.

Materiales:

∙ Vasos de precipitado de 600, 250 y 100 mL

 ∙ Balones aforados de 500, 250 y 100 mL

∙ Probetas de 250, 100 y 50 mL ∙ Bureta de 25 mL con división de 0,1 mL

 ∙ Vidrios de reloj o recipientes pesa sustancias de metal

∙ Espátulas o cucharas de tamaño pequeño

 ∙ Soporte universal, pinzas y nueces

 ∙ Guantes desechables de látex

∙ Guantes de carnaza u otros termo resistentes

∙ Reactivos ∙ Agua destilada

 ∙ Solución de hidróxido de sodio valorada de concentración alrededor de 1 N

∙ Solución de ácido clorhídrico valorada de concentración alrededor de 1 N

. ∙ Biftalato de potasio sólido para valorar el hidróxido de sodio.

∙ Indicador de fenolftaleína

Equipos:

∙ Calorímetro adiabático

 ∙ Balanza analítica con precisión de pesada de 1 mg o 0,1 mg

 ∙ Plancha de calentamiento o mechero Bunsen

 ∙ Termómetros hasta 110 °C con precisión de 0,5 °C.

 ∙ Alambre de agitación o agitador mecánico de agitación suave

∙ Cronómetros

Entalpía o calor de reacción

El calor absorbido o cedido por un sistema durante un proceso a presión constante, es la entalpía de dicho proceso y puede medirse empleando un calorímetro adiabático, es decir, aislado térmicamente de sus alrededores. Si el proceso es una reacción química, se habla de la Entalpía o calor de reacción. En la presente práctica, se determinará le entalpía o calor de neutralización de un ácido fuerte, ácido clorhídrico, con un álcali fuerte, hidróxido de sodio. En este caso, se obtiene un producto neutro, el agua, más los iones Cl- y Na+. En todas las reacciones de neutralización en que intervienen ácidos y bases fuertes, el producto es el agua; por lo tanto, la entalpía de reacción (neutralización), es siempre la misma y corresponde a la entalpía de formación del agua cuyo valor es de 13,7 Kcal. /mol o 57,32 KJ /mol. Tal como se mencionó anteriormente, este proceso se efectúa a presión constante; por lo cual puede afirmarse que el calor generado en la reacción es la variación en la entalpía del sistema. Como la entalpía es una función de estado, es decir depende únicamente del estado inicial y final del sistema, se puede escribir que

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El calorímetro

El calorímetro adiabático es en un recipiente construido de tal manera que su interior quede aislado térmicamente del ambiente. Un termo o vaso Dewar es un buen ejemplo de un calorímetro adiabático. Consiste en una botella de vidrio de doble pared, entre las que se ha hecho vacío para disminuir la transmisión de calor por conducción y convección. La pared interna está recubierta de color plateado para disminuir las pérdidas por radiación. Complementan el dispositivo una tapa aislante, un termómetro y un agitador.

Segundo intento

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