Practica De Laboratorio De Quimica

EJEMPLO DE CALCULOS

Para determinar el número de moles de cada reactivo en cada tubo de ensayo realizamos el siguiente procedimiento:

En esta sesión de ejemplo utilizaremos los datos delos tubos de ensayo número 1.

De la fórmula de molaridad despejamos n (moles de soluto)

M=(n(moles soluto))/(v (de lasolucion))

Pb (NO3)2

Pasamos el volumen a litros

0.5 ml*1litro/(1000 ml)=0.0005

n(moles de soluto)=M*v

n(Pb (NO3)2)=0.25 mol/litro*0.0005L

n(Pb (NO3)2)=0.000125

Na2CO3

Pasamos el volumen a litros

7.5 ml*1litro/(1000 ml)=0.00075

n(moles de soluto)=M*v

n (Na2CO3)=0.25 mol/litro*0.00075L

n(Pb (NO3)2)=0.000125

Para encontrar el reactivo límite realizamos el siguiente procedimiento.

El reactivo límite es el que se produce en menor cantidad.

Multiplicamos la cantidad dada por una REM que involucre al otro reactante (1 mol de Pb (NO3)2 reacciona con 2 molesdeNa2CO3)

0.000125 mol de Pb (NO_3 )_2 * (1mol de Na_2 CO_3)/(2 mol de Pb (NO_3 )_2 )= 0.0000625 mol de Pb (NO_3 )_2

0.0001875 mol de Na_2 CO_3 * (1mol de Pb (NO_3 )_2)/(2 mol de Na_2 CO_3 )= 0.0000937 mol de Na_2 CO_3

RESULTADOS

Tabla 10. Resultados experimentales práctica 8

Tubo de ensayo Volumen Pb (NO3)2

0.25 M

(ml) Volumen Na2CO3

0.25 M

(ml) Altura del precipitado

(mm) Moles de Pb(NO3)2

0.25 M Moles de Na2CO3

0.25 M

Moles de PbCO3 producidos Reactivo límite

1 0.5 7.5 5 0.000125 0.0001875 Pb (NO_3 )_2

2 1.0 7.0 9 0.00025 0.00175 Pb (NO_3 )_2

3 2.0 6.0 15 0.0005 0.0015 Pb (NO_3 )_2

4 3.0 5.0 20 0.00075 0.00125 Pb (NO_3 )_2

5 5.0 3.0 19 0.00125 0.00075 Na_2 CO_3

6 6.0 2.0 10 0.0015 0.0005 Na_2 CO_3

7 7.0 1.0 9 0.00175 0.00025 Na_2 CO_3

8 7.5 0.5 6 0.001875 0.000125 Na_2 CO_3

Para los moles de PbCO3 producido realizamos el siguiente procedimiento

GRAFICAS

Gráfica 1. Altura del precipitado contra el número de tubos

Altura del precipitado Número del tubo

5 1

9 2

15 3

30 4

19 5

10 6

9 7

6 8

Gráfica 2. Altura del precipitado

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