Practica 01. Laboratorio De Quimica

Practica No. 1

En el experimento No. 01, se estudiaron diferentes sustancias en medio acuoso, para evaluar su capacidad de conducción eléctrica, determinando así, si es un electrolito o no. Según Villanueva, un electrolito es “un compuesto cuya solución acuosa conduce electricidad; estas soluciones contienen iones”. Experimentalmente se pudo observar el encendido del bombillo y el led, del led solamente y el no encendido de ninguno de los dos. Se utilizaron soluciones como HCl a 1,0 M y el NaOH a 1,0 M; al introducir los electrodos en las mismas se observó el encendido del bombillo y del LED, indicando entonces que son electrolitos fuertes. También se estudiaron sustancias como CH3COOH a 1,0 M y NH4OH A 1,0 M; en este caso solo se encendió el LED, indicando así que son electrolitos débiles. Por otra parte, al evaluar la solución de azúcar, no se apreció el encendido ni del bombillo, ni del LED, indicando en este caso que es un no-electrolito, dado que no conduce electricidad.

En el experimento No. 02, se registraron los resultados al observar los cambios físicos de las soluciones durante la reacción química. Se trabajó con 3 soluciones de ácido oxálico (H2C2O4). Al tubo A se le agregó ácido sulfúrico (H2SO4) a 3 M, al tubo B ácido sulfúrico concentrado y al tubo C agua destilada, luego de agitarlas no se observó ningún cambio físico. Posteriormente al agregarle a cada una de las soluciones el permanganato de potasio (KMnO4) a 1,0 M y agitarlas, se observó lo siguiente: La solución contenida en el tubo A cambió de color morado a color amarillo traslúcido; esta reacción fue más rápida que la 3era pero más lenta que la 2da manifestando los cambios de color. La solución contenida en el tubo B perdió su color, es decir, reaccionó a mayor velocidad que las otras soluciones. La solución contenida en el tubo C cambió de morado intenso a rosado y luego a amarillo traslúcido; para ello fue necesario pasar la solución por la plancha de calentamiento, con el fin de acelerar la reacción, fue la más lenta en manifestar los cambios de color. En esta reacción el acido oxálico se oxida y el permanganato de potasio se reduce, se le agrega acido sulfúrico para acelerar la reacción.

En el experimento No.03, se registraron los cambios durante la reacción química entre soluciones acuosas de Nitrato de Plomo (Pb(NO3)2)a 0,1 M y Yoduro de Potasio (KI) a 0,1 M, ambas soluciones inicialmente incoloras, al hacerlas reaccionar se observó un cambio de color a amarillo intenso. Al agitar, el Yoduro de Plomo (PbI2) precipitó en forma cristalina, al cabo de unos minutos este precipitado se asentó en el fondo del tubo de ensayo. Según la página EduRed un precipitado cristalino “son aquellos donde las partículas son grandes y la solución queda transparente, estas partículas se asemejan a la sal o la azúcar seca, son precipitados fáciles de sedimentar, filtrar y lavar”.

En el experimento No. 04, se registraron los cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de acido clorhídrico (HCl), agua destilada -ambos incoloro- y nitrato de plata (AgNO3) de color blanco. Al entrar en contacto el HCl con el agua destilada no se observó ningún cambio, sin embargo al incorporar el AgNO3 la solución cambió a color blanco formándose un precipitado granular de AgCl. Según la página EcuRed un precipitado granular “es aquel donde las partículas son pequeñas de forma irregular y superficie lisa; se filtran y se lavan fácilmente pero sus partículas tienden a ser porosas, se asemejan a los sedimentos de café”. Esta reacción es útil para determinar la cantidad de cloro presente en el agua de chorro, puesto que al colocar la misma en contacto con el nitrato de plata se obtiene la formación de un precipitado (cloruro de plata) que al analizarlo permite conocer la cantidad de cloro presente en el agua.

En el experimento No. 05, se registraron los cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato férrico (Fe(NO3)3), de color anaranjado, e hidróxido de amonio (NH4OH), incoloro.

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