Práctica Laboratorio Quimica

EQUILIBRIO QUÍMICO

OBJETIVOS:

1) Principio de Le Chatelier:

a) Efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico:

-Determinar mediante el principio de Le Chatelier, el efecto de la temperatura en el equilibrio químico de la reacción del HNO3 con láminas de Cobre recogiendo el gas producido y sometiéndolo a este a diferentes temperaturas.

b) Influencia de la concentración de las sustancias reaccionantes sobre el desplazamiento del equilibrio:

- Determinar mediante el principio de Le Chatelier, la influencia de la variación de la concentración en el equilibrio químico de la reacción del BiCl3 al agregar primero H2O y después HCl

2) Determinación experimental de la expresión y el valor de la constante de equilibrio de una reacción química:

- Determinar el valor de la constante de equilibrio en una reacción al comparar la colorimetría de 4 tubos de ensayo (cada uno contiene 20 ml de solución anterior y es aforado con agua a 50 ml), con el tubo patrón (solución de KSCN con FeCl3), al ver mediante un comparador colorimétrico que los tubos tengan un color semejante al patrón e igualando el color al quitar concentración del mismo, y midiendo la altura de este después de comparar con cada tubo para hallar la relación de alturas.

CALCULOS Y RESULTADOS:

1) Principio de Le Chatelier:

a) Efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico:

- Una vez después de que se dio la reacción del HNO3 con Cu la reacción se puso de un color verde y con un poco de agua empezó a burbujear desde abajo un gas rojo oxidado, este gas fue recogido en tres diferentes tubos de ensayo, y teniendo el cuidado de no dejar escapar el gas se puso uno a temperatura ambiente, otro en agua hirviendo y el ultimo en un vaso de precipitado con hielo dando los siguientes resultados:

- A temperatura ambiente Presentaba un color rojo amarillento suave.

- En un vaso de hielo  El color era mucho más claro que el de ambiente.

- En agua hervida  Presentaba un color amarillo mas intenso y oscuro.

b) Influencia de la concentración de las sustancias reaccionantes sobre el desplazamiento del equilibrio:

- Al hacer reaccionar el BiCl3 (cristales color miel) con agua el compuesto se vuelve saturado y de un color blanco lechoso, y al agregar HCl este precipita, después de mezclarlo se vuelve incoloro, y al volver a poner agua este reacciona en el sentido opuesto y se vuelve nuevamente blanco.

2) Determinación experimental de la expresión y el valor de la constante de equilibrio de una reacción química:

- KSCN(liquido transparente), y al agregarle FeCl3 se volvió de un color guindo intenso esta solución se pone al tubo patrón, para el tubo 2 se mezclo FeCl3 con KSCN y se coloco en un matraz aforado enrazando con agua a 50 ml, se debe homogenizar y tomar 5 ml de esta solución para poner al tubo 2. Se saca 20ml de la solución sobrante y se puso en otro matraz enrazando nuevamente con aguapara poner al tubo 3, repetir este procedimiento hasta el tubo 5.

- Se midió la altura del primer tubo y fue de 6,4 cm se comparo el color de éste con los siguientes tubos reduciendo la cantidad de solución del tubo patrón hasta que presente el mismo color del tubo con el cual se esta comparando y midiendo la altura después de comparar. Se obtuvo las siguientes alturas:

Relación de alturas (R): Altura del patrón / altura del tubo

Tubo de ensayo Altura del líquido [cm] Altura del tubo patrón [cm] Relación de alturas

2 6,4 4,7 0,734375

3 6,4 3,7 0,578125

4 6,4 2,5 0,390625

5 6,4 1,4 0,21875

[FeSCN2+]=R*conc. Del patrón

[Fe3+]= Fe3+ inicial - [FeSCN2+]

[SCN1-]=SCN1- inicial - [FeSCN2+]

Tubo Concentraciones iniciales Concentraciones en equilibrio Constantes de equilibrio

Fe3+ SCN1- [FeSCN2+] [Fe3+] [SCN1-] k1 k2 k3

2 0,04 0,001 0,000734375 0,039265625 0,00026563 7,65948E-09 0,1085579 70,4103368

3 0,016 0,001 0,000578125 0,015421875 0,00042188 3,76134E-09 0,02113368 88,858869

4 0,0064 0,001 0,000390625 0,006009375 0,00060938 1,43045E-09 0,00385216 106,670934

5 0,00256 0,001 0,00021875 0,00234125 0,00078125 4,00116E-10 0,00065555 119,594234

K1=[Fe3+][FeSCN2+][SCN1-]

K2=[Fe3+] [FeSCN2+]/[SCN1-]

K3= FeSCN2+]/[Fe3+] [SCN1-]

-El valor más constante es el de K3

CONCLUSIONES:

1 a) Si la entalpia de la reacción es mayor a cero y se aumenta la temperatura, reacciona hacia la derecha, si se disminuye la temp. La reacción va hacia la izquierda. Si la entalpia de la reacción es menor a cero y se aumenta la temp. reacciona hacia la izquierda, si se disminuye la temp. Va hacia la derecha.

b) Si se aumenta la concentración de un compuesto en una reacción esta se desplazara hacia el lado opuesto, es decir hacia el lado donde se disminuiría la cantidad aumentada.

Por eso al aumentar agua al BiCl3 este se desplazó hacia el lado contrario, para contrarrestar el aumento de esta concentración, y al aumentar HCl sucede lo mismo, solo que en sentido contrario hasta que ocurra

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