MANUAL DE PRÁCTICAS LABORATORIO DE QUÍMICA

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CHIHUAHUA

MANUAL DE PRÁCTICAS

LABORATORIO DE QUÍMICA

Manual elaborado: Ing. B. Manzanera

e Ing. M. Ramírez.

Modificado: Carlos A. Navarro G.

Índice

I. Bienvenida……………………………………………………………… 3

II. Medidas de seguridad (práctica en plataforma)………………….. 4

III. Práctica 1 – Efecto fotoeléctrico (virtual) y espectros……………. 5

IV. Práctica 2 – Grupos funcionales…………………………………….. 9

V. Práctica 3 – Enlaces Químicos………………………………………. 12

VI. Práctica 4 – Experimento1 Reactividad química……….………… Experimento 2 Tipos de reacciones…………....…… 16

18

VII. Práctica 5 – Ley de la conservación de la masa……………....…. 20

VIII. Bibliografía…………………………………………………………….. 22

I. Bienvenida.

¡Bienvenidos al Laboratorio de Química Inorgánica!

Los profesores que les guiarán en este laboratorio de química inorgánica les recibimos cordialmente y deseamos felicitarles por estudiar una carrera que contribuirá, en un futuro próximo, al engrandecimiento y desarrollo de nuestro país.

Por ello les animamos a recibir con entusiasmo y tesón este interesante desafío del estudio de los principios básicos en los que se fundamentan las teorías contemporáneas de la ciencia más elegante y hermosa de la naturaleza…la química inorgánica.

Desafío que les proponemos asuman en su grupo de trabajo, porque estamos convencidos que la sinergia que se produce con el trabajo en equipo es extremadamente valiosa para su formación profesional, ética y humana.

II. Medidas de seguridad (práctica en plataforma).

El alumno realizará una práctica de normas seguridad y conocimiento de los materiales en un laboratorio de química básica de manera no presencial. Con el objetivo de crear las bases para el desarrollo de un trabajo experimental, evitando de esta manera que existan accidentes o incidentes, por lo que es necesario tener presente siempre las reglas básicas de seguridad y algunos aspectos que se relacionan con la protección de la integridad física personal y la de sus compañeros de laboratorio.

1. Ponga especial atención a las instrucciones que su profesor (a) le dé.

2. No tomar decisiones que impliquen riesgo sin estar seguro de su dominio (encendido de mecheros, equipos, conexiones eléctricas, sistemas mecánicos).

3. Evite jugar con elementos de riesgo, como sistemas de alimentación de gas, eléctrica y sistemas mecánicos o térmicos.

4. No ingiera alimentos o bebidas dentro del laboratorio y lavar sus manos al salir del mismo.

5. Evitar materiales astillados o dañados en el desarrollo de experimentos.

6. Manipule con seguridad los materiales y reactivos, utilizando los elementos necesarios para evitar algún accidente.

7. No juegue ni haga bromas con los equipos y reactivos de laboratorio.

8. Si tiene dudas en los procedimientos, consulte y espere apoyo de la encargada del laboratorio o su profesor (a).

III. Práctica 1 – Efecto fotoeléctrico y espectros.

3.1Objetivos.

*Analizar en el laboratorio virtual que la luz es capaz de expulsar electrones desde la superficie de un metal.

*Identificar de manera presencial en el laboratorio de química, los espectros a la flama de algunos elementos químicos.

3.2 Introducción al efecto fotoeléctrico.

El efecto fotoeléctrico, consiste en la emisión de electrones desde la superficie de un material cuando se ilumina con radiación electromagnética en los rangos de luz visible o ultravioleta generalmente, en donde a los electrones liberados se les llama fotoelectrones.

3.3 Procedimientos para el experimento del efecto fotoeléctrico.

El experimento se realizará en forma virtual, en donde se necesita descargar un software desde la siguiente dirección electrónica http://phet.colorado.edu/en/simulations/category/chemistry/quantum, y se instala la aplicación de Photoelectric Effect con la cual podrá completar la siguiente tabla.

Tabla 1. Fenómeno del efecto fotoeléctrico.

Elemento

Voltaje

Intensidad

Frecuencia de corte

Longitud de onda en la que se emiten los e-

Sodio

Zinc

Cobre

Platino

Calcio

Observaciones y conclusiones.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. 4 Introducción a los espectros a la flama de algunos elementos químicos.

El análisis cualitativo es más común por vía húmeda de la muestra que por vía seca. El método de coloración de la llama solamente asegura resultados en caso de que la muestra contenga un solo elemento, el cual precisamente realiza un cambio de color en la misma, en donde únicamente se colorea con sustancias volátiles, las más frecuentemente utilizadas son los cloruros; por tal motivo, la muestra se humedece con ácido clorhídrico.

Es muy importante el tener presente que cada elemento tiene un espectro característico, tal y como es la huella para un ser humano, por tal motivo los fotones emitidos serán característicos del elemento químico.

La coloración de la llama producida por diferentes elementos se indica en la tabla número 2.

Tabla 2. Coloración de la llama para diferentes elementos químicos.

Elemento. Color de la flama.

Li Rojo

Sr Rojo

Ba Verde

Ca Rojo amarillento

Na Amarillo

Ti Verde

Cu Verde

V Verde pálido

Mo Verde pálido

B Verde

Te Azul pálido

Pb Azul pálido

As Azul pálido

Sb Azul pálido

Se Azulado

K Violeta

3.5 Materiales y sustancias.

Material

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