PRACTICA: FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUIMICA

PRACTICA: FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD

LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA 1

ALUMNO: ANGEL RODRIGUEZ MORA

GRUPO: 42

FECHA DE ENTREGA: 20-04-2012

OBJETIVOS

Determinar cuándo es posible disolver una sustancia en otra.

Identificar las fuerzas intermoleculares que se encuentran en cada una de las sustancias a estudiar.

Utilizar el término de miscibilidad y aplacarlo en la observación en la interacción delas sustancias a emplear.

Identificar las fases que se encuentran al disolver dos sustancias y la interacción que se genera al agregar una nueva sustancia.

HIPOTESIS

Las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las no polares, se disuelven en sustancias no polares, así mismo, la polaridad de las sustancias probablemente ayude a determinar qué tipo de fuerzas intermoleculares actúan en ellas.

MARCO TEORICO

Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intermoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto difusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc. Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante.

Las fuerzas intermoleculares débiles pueden clasificarse como:

Ion-Dipolo

Dipolo-Dipolo

Ion-Dipolo inducido

Dipolo-Dipolo inducido

Dipolo-Dipolo instantáneo

Puentes de hidrogeno

Fuerzas de Van Der Walls

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y TABLAS DE RESULTADOS

1.-Tienees frente a ti una serie de disolventes: hexano, éter, acetona, metanol y agua. Analiza su fórmula desarrollada y contesta las siguientes preguntas.

a) ¿Qué tipo de interacción se manifiesta en las moléculas de cada disolvente?

Tabla 2. Interacciones entre moléculas de disolventes puros

Moléculas Tipo de interacción

Hexano-Hexano Dipolo instantáneo.-Dipolo inducido

Éter-Éter Dipolo-Dipolo

Acetona-Acetona Dipolo-Dipolo

Metanol-Metanol Dipolo-Dipolo

Agua-Agua Dipolo-Dipolo

b) De acuerdo con lo que anotaste en la tabla anterior, coloca los disolventes en orden decreciente de fuerza intermolecular que mantiene unidas las moléculas.

R=Agua>Metanol>Acetona>Éter>Hexano

2.-Prueba la miscibilidad de los diferentes disolventes. Llena la tabla 3, marcando con una √ cuando dos disolventes resulten ser miscibles y con una x cuando no.

Tabla 3. Resultados de miscibilidad al mezclar pares de disolventes.

Éter Metanol Hexano Agua

Acetona √ √ √ √

Éter √ √ √ X

Metanol √ √ X √

Hexano √ X √ X

a) ¿Qué tipo de interacción se manifiesta entre las moléculas de los diferentes disolventes que componen cada una de las mezclas que probaste?

Llenar la tabla 4.

Tabla 4. Interacciones entre las moléculas de los distintos disolventes.

Moléculas Tipo de interacción

Acetona-Éter Dipolo-Dipolo

Acetona-Metanol Dipolo-Dipolo

Acetona-Hexano Dipolo-Dipolo inducido

Acetona-Agua Dipolo-Dipolo

Éter-Metanol Dipolo-Dipolo

Éter-Hexano Dipolo-Dipolo inducido

Éter-Agua Dipolo-Dipolo

Metanol-Hexano Dipolo-Dipolo inducido

Metanol-Agua Dipolo-Dipolo

Hexano-Agua Dipolo-Dipolo inducido

3.-En un tubo de ensaye coloca 0.5 mL de agua y posteriormente agrega 0.5 mL de éter. Agita y observa. Adiciona unas gotas de acetona. Agita y observa lo que pasa.

a) ¿A cuál de las dos fases se integra la acetona? R= Al agua.

b) ¿Cómo puedes explicarlo? R= Porque la interacción Dipolo-Dipolo entre el agua y la acetona es mas afín, ya que sus momentos dipolares son más semejantes que los de la mezcla agua-éter.

4.- Continúa con la adición de acetona hasta que hayas añadido 2 mL. No olvides agitar Vigorosamente al final de la adición. Al final observa con mucha atención.

a) ¿Qué paso? R=El agua y la acetona se mezclaron, como son más densos, formaron una fase transparente en el fondo del tubo de ensaye, mientras que el éter quedo en la parte superior de la disolución en color amarillo tenue.

b) ¿Por qué? R= Porque la interacción entre las moléculas de agua-acetona es más fuerte que la de agua-éter, y con forme se agrega mas acetona, esta va desplazando al éter hacia arriba.

5.-Disuelve un cristal muy pequeño de yodo en 1 mL de acetona y observa. Repite la operación en otro tubo de ensaye, pero ahora con hexano y observa. A este

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