PRACTICA NO. 1 y 2 “determinación de la constante de equilibrio”

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CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

ACADEMIA DE QUIMICA

QUIMICA ANALÍTICA l

QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO

3er. SEMESTRE GRUPO “A”

PRACTICA NO. 1 y 2

“determinación de la constante de equilibrio”

PROFESOR:

M.C. MARÍA ELENA GONZÁLEZ

ALUMNO: CHRISTOPHER LOPEZ ACERO

AGUASCALIENTES AGS. A 2 DE SEPTIEMBRE 2019

Objetivo:

Determinar la constante de equilibrio de la reacción reversible de acetato de etilo mas agua y obteniendo ácido acético y etanol.

                             CH3COOC2H5   +   H2O                         CH3COOH    +   C2H5OH[pic 3]

Introducción

Una reacción reversible puede proceder en las direcciones hacia adelante y hacia atrás. La mayoría de las reacciones son teóricamente reversibles en un sistema cerrado, aunque algunas pueden considerarse irreversibles si favorecen en gran medida la formación de reactivos o productos. El signo de media flecha doble que usamos al escribir ecuaciones de reacción reversibles ⇋, es un buen recordatorio visual de que estas reacciones pueden ir hacia adelante para crear productos, o hacia atrás para crear reactivos.

Todas las reacciones tienden a un estado de equilibrio químico, el punto en el que tanto el proceso de avance como el proceso inverso se están llevando a cabo al mismo ritmo. Dado que las tasas de avance e inversión son iguales, las concentraciones de los reactivos y los productos son constantes en equilibrio. Es importante recordar que aunque las concentraciones son constantes en equilibrio, la reacción sigue ocurriendo Es por eso por lo que este estado también se conoce a veces como equilibrio dinámico.

Basado en la concentración de todas las especies diferentes de la rección en equilibrio, podemos definir una constante de equilibrio Kc, la cual también suele representarse como Keq o K. la c en la formula representa la concentración ya que la contante de equilibrio describe la concentración molar, en mol/ L, en el equilibrio para una determinada temperatura

La constante nos ayuda a entender si la reacción tiende a tener mayor concentración de productos o de reactivos en el equilibrio. De igual manera podemos usar Kc para determinar si la reacción se encuentra en el equilibrio.

¿Cómo calcular Kc?

Considerando la fórmula de la reacción reversible aA+bB⇋cC+dD

Y sabiendo la concentración molar de cada una de las especien en la reacción podemos determinar el valor de Kc usando la relación[pic 4]

Existen algunos puntos a recordar a la hora de calcular Kc:

• Kc es una constante para una reacción específica a una temperatura especifica. Si se cambia la temperatura de la reacción entonces también cambia Kc
• Solidos puros y líquidos puros incluyendo solventes, no se incluyen en la expresión del equilibrio
• Kc es un valor sin unidades
• La reacción debe de ser balanceada con los coeficientes escritos en su más pequeña forma posible para poder determinar el valor de Kc
• Si alguno de los reactivos o productos son gases, también se puede escribir el equilibrio constante en términos de presión parcial de los gases. Se determina el valor  de Kp para diferenciar de la contante de equilibrio usando la concentración molar.

MATERIAL Y REACTIVOS

Procedimiento

Primera sesión[pic 5]

Segunda sesión.[pic 6]

CUESTIONARIO

1. Investigue como se puede afectar el equilibrio  químico en función de la concentración y la presión, y por que estos no modifican la constante de equilibrio

De los factores que afectan la velocidad de una reacción, solamente alteran el punto de equilibrio de dicha reacción: la concentración de las sustancias involucradas en la reacción, la presión, cuando reactivos y productos son gases y la temperatura.

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