PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES ALCALIMETRÍA Y ACIDIMETRÍA

Práctica IX- X: PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES ALCALIMETRÍA Y  ACIDIMETRÍA

Godoy Angela, C.I. V-30.437.853.

Universidad de Los Andes. Núcleo universitario Rafael Rangel

Departamento de Biología y Química

Laboratorio de química general

Trujillo -Venezuela

-Resumen: En el proceso de preparación de soluciones pueden ocurrir diversos errores, debido al material utilizado, la pesada o la calidad del reacción, de ahí la importancia de la estandarización, este   procedimiento en el  que   se   peso   la   cantidad necesaria de la sustancia patrón primario, y se siguen una serie pasos hasta titular mediante el ácido o base respectiva y indicador   ácido-base.  Los objetivos a alcanzar  fueron: Aplicar los métodos para la preparación y estandarización de soluciones en el análisis cuantitativo de un ácido y  una base; y Efectuar titulación de soluciones ácidas y básicas  para la determinación de  su concentración. . En cuanto al procedimiento empleado en la parte experimental II una solución de Hidróxido de sodio 0,1 N ya preparada, la cual se valoró con biftalato de potasio (KHC8H4O4), y  acido acético (CH3COOH) presente en una muestra comercial Vinagre. En la parte experimental III se realizó la Estandarización de la solución de ácido sulfúrico con Carbonato de Sodio (Na2CO3), y la valoración de la muestra problema  con una solución NaOH. En los resultados de la estandarización de NaOH se obtuvo una normalidad de 0,098 N y en la valoración con  ácido acético se determino un 0,55 %. En el caso del  ácido sulfúrico (H2SO4) cuando se estandarizó con Carbonato de Sodio (Na2CO3) se obtuvo una normalidad de 0,21 N.

-Objetivos de la práctica:

 - Aplicar los métodos para la preparación y estandarización de soluciones en el análisis cuantitativo de un ácido y  una base.

- Efectuar titulación de soluciones ácidas y básicas  para la determinación de  su concentración.

-Materiales, equipos y reactivos utilizados:

Parte experimental II. Preparación, estandarización, y ajuste de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 N

Parte experimental III. Preparación, estandarización y ajuste de una solución de H2SO4 aproximadamente 0,1 N

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Parte experimental II. Preparación, estandarización, y ajuste de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 N

1. Preparación de la solución de Hidróxido de sodio (NaOH) 0,1 N. No se realizó esta preparación ya que disponía en el laboratorio dicha solución.

2. Valoración con biftalato de potasio (KHC8H4O4): Se pesó 0,1286 g de biftalato de potasio y transfiéralos a una fiola de 250 ml, y se le agregó agua destilada a la fiola hasta llegar a 50 ml. Luego se realizó el enrase de la bureta con 50ml de la solución NaOH que ya se disponía; se procedió a realizar la titulación con la técnica adecuada y empleando fenolftaleína hasta la aparición de un color rosa pálido que  indicó el punto final de la valoración. Se realizó el cálculo de la normalidad exacta de esa solución.

3. Valoración de acido acético (CH3COOH) presente en una muestra comercial Vinagre, que declara contener 5%m/v de ácido acético.

Se midió 10 ml de la muestra de vinagre y diluyó en un balón de  100 ml con agua destilada hasta llegar al aforo. Se curó la pipeta a empleada para medir 20 ml de la solución preparada anteriormente y se agregó en un fiola de 250 ml a la cual se le adiciono agua destilada hasta llegar a 50 ml y añadió 3 gotas de fenolftaleína. Se tituló con la solución de NaOH previamente estandarizada en la parte 2, hasta color rosa suave persistente. Se calculó los gramos de ácido acético por cada 100 ml de la muestra original (% m/v).  

Parte experimental III. Preparación, estandarización y ajuste de una solución de H2SO4 aproximadamente 0,1 N

1. Preparación de la Solución de ácido sulfúrico. Ya se contaba con la solución preparada en el laboratorio.

2. Estandarización de la solución de ácido sulfúrico.

Se pesó 0,1007g de Carbonato de Sodio (Na2CO3), luego se transfirió a una fiola de 250 ml, disolviéndolos con 50ml de agua destilada, se añadió rojo de metilo, la solución se tornó amarillo pálido. Luego se enrasó la bureta de 50ml con la solución de H2SO4 que se preparó y procedió a titular con ella hasta que la solución vire  a naranja suave. Posteriormente se hirvió la solución para expulsar el CO2. La solución debe virar al amarillo pálido inicial. Déjelo enfriar a temperatura ambiente y continúe la titulación gota a gota, hasta la aparición de una coloración naranja suave indicativa del punto final de la titulación. Se dejo en reposo y procedió a titular hasta que solución se tornó de nuevo  de color naranja suave. Se realizó el cálculo de la normalidad exacta de esa solución.

-RESULTADOS PARTE EXPERIMENTAL

Parte experimental II. Preparación, estandarización, y ajuste de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 N

No se realizó la preparación de la solución de NaOH al 0,1 N ya que se disponía de la misma en el laboratorio. La estandarización de  una solución  es  uno  los  procesos  básicos inicialmente se  llevan  a  cabo  al momento de  hacer la determinaciones de la alcalinidad y acidez. Este proceso de preparación de soluciones pueden ocurrir diversos errores, debido al material utilizado, la pesada o la calidad del reacción, de ahí la importancia de la estandarización (Sotelo y otros, 2017), en este   proceso   se   peso   la   cantidad necesaria de patrón primario, y se siguió una serie pasos hasta titular mediante el ácido o base respectiva y indicador ácido-base, por tanto se estandarizó  la solución de NaOH al 0,1 N con biftalato de potasio (KHC8H4O4) y  tituló dando como resultado un viraje de color rosa pálido. Se calculó la normalidad.

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