PRINCIPIOS CIENTÍFICOS FUNDAMENTALES DE FISIOLOGÍA Y CÉLULAS . ANATOMÍA Y FISIOLOGÍA

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TALLER CAPITULO I Y II

PRINCIPIOS CIENTÍFICOS FUNDAMENTALES DE FISIOLOGÍA Y CÉLULAS

ANATOMÍA Y FISIOLOGÍA

ANGELA CARMENZA GALLEGO QUEBRADA

PAOLA TATIANA POTES BENAVIDES

ID: 740963

UNIMINUTO VIRTUAL Y A DISTANCIA

ADMINISTRACIÓN EN SEGURIDAD Y SALUD EN EL TRABAJO

BOGOTA D.C

2020

CONTENIDO I

1. El átomo se compone de:[pic 2]

1. Electrones, neutrones y protones
2. Electrones y neutrones
3. Neutrones y electrones
4. Protones

Esto se debe a que el átomo debe tener un equilibrio, de esta manera, los protones y neutrones dan a su núcleo una carga positiva, esta se equilibra con la misma cantidad de electrones de carga negativa que orbita en la corteza.

1. El electrón es mantenido en su órbita por:[pic 3]

1. Fuerza electromagnética
2. Fuerza solar
3. Fuerza nuclear
4. Fuerza gravitacional

Está fuerza es la que mantiene unido al átomo, es la que causa que las cargas similares se repelen y las opuestas se atraigan de manera que, el núcleo del átomo (con carga positiva) ejerce una influencia para retener a los electrones con carga negativa.  

1. Una molécula es:

1. Lo mismo que un elemento con existencia independiente.
2. La carga positiva del átomo
3. Un ion con existencia independiente[pic 4]
4. La partícula de menor tamaño de una sustancia con existencia independiente

Esto quiere decir que es la unión de átomos iguales o distintos, que logra la porción más pequeña de una sustancia pura y conserva las propiedades del conjunto en sí.

1. Los tres tipos de enlace químico son:

1. Iónico, tónico y covalente
2. Tónico, polar y ecuatorial[pic 5]
3. Iónico, covalente y polar
4. Tónico, ecuatorial y polar

Enlace iónico:         Este tipo de enlace se lleva a cabo entre átomos poco electronegativos y muy electronegativos, igualmente es necesario que uno pueda ganar electrones y el otro perderlo. Ejemplo: Cloruro de Sodio.

Enlace Covalente: Este consiste en compartir electrones formando de esta forma, una unidad entre átomos que interactúan a través de los electrones externos formando enlaces.

Enlace Polar: Es un enlace que se forma entre átomos que tienen una diferencia de electronegatividad sustancial, provocando que los electrones no se compartan por igual y causando una polaridad.

1. Los enlaces polares sólo se forman en moléculas que contienen:[pic 6]

1. Hidrógeno
2. Oxígeno
3. Carbono
4. Sodio

El hidrogeno funciona como un puente de atracción dipolo – dipolo es decir, (atracción positiva de un extremo positivo y el negativo de otra) en este se distingue el átomo dador y el receptor.

1. Las tres clases de elementos son:

1. Metales, cristaloides, metaloides[pic 7]
2. Metaloides, metales, no metales
3. No metales, metales, cristaloides
4. Metales, fuego, agua

Metales: Entre sus características encontramos que son buenos conductores de calor y electricidad, son donadores de electrones y son sólidos a temperatura normal. Ejemplo: Calcio, potasio.

No metales: Son malos conductores de calor y electricidad, son receptores de electrones y pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso. Ejemplo: Cloro, nitrógeno, carbono.

Metaloides: Estos no son metales ni no metales, pueden ser llamados “semimetales”, tiene propiedades físicas de metales y químicas de metales y no metales. Ejemplo: Boro, silicio, germanio.

1. Ejemplos de elementos metálicos son:[pic 8]

1. Calcio, sodio, hierro
2. Calcio, carbono, cloro
3. Azufre, calcio, potasio
4. Fósforo, carbono, sodio

Estos en su mayoría provienen de los minerales de la corteza terrestre y los podemos encontrar ubicados en los “metales” en la tabla periódica.

1. ¿Cuál de los pH indicados a continuación indica mayor acidez?

1. 3.2
2. 13.2
3. 2.3[pic 9]
4. 6.2

La escala de pH se maneja en una escala de 0 a 14; donde del 0 es la mayor acidez y disminuye hasta el 6 disminuye, el 7 es neutro y del 8 al 14 aumenta la alcalinidad.

1. Los lípidos:

1. Son azúcares[pic 10]
2. Suministran energía
3. Tiene la fórmula química C6H12O6
4. Proporcionan material estructural para el cuerpo

Cuando se consume más grasa de la necesaria en el cuerpo, se acumulan en lípidos en el tejido adiposo convirtiéndose así, en una fuente de energía que ayuda a proteger el cuerpo, los más conocidos son los triglicéridos y el colesterol.

1. Una sustancia con pH de 11 es:

1. Muy ácida
2. Ligeramente ácida
3. Neutral[pic 11]
4. Ligeramente alcalina
5. Muy alcalina

Debido a la escala de pH que del 8 al 14 aumenta el nivel de alcalinidad, siendo 11 un nivel no tan mayor de alcalina.

Comprobación de lo aprendido:

1. ¿Cuál es la importancia de la respiración en el cuerpo?

• Respiración interna: Permite liberar energía de los alimentos y es la primera fuente de energía del cuerpo humano.
• Respiración externa: Permite obtener oxígeno y liberar el dióxido de carbono al inhalar oxigenamos cada una de las células del cuerpo humano y al exhalar ayudamos al drenaje linfático y desintoxicando el organismo

1. ¿Por qué el agua es fundamental para todos los organismos, incluido el ser humano?

• Ayuda a la digestión, elimina los residuos, mantiene riñones sanos.
• Ayuda a regular la temperatura del cuerpo.
• Es utilizada para varios procesos metabólicos esenciales para el cuerpo humano. (hidratación)
• Transporta los nutrientes y el oxígeno.
• Lubrica las articulaciones.

1. ¿Cómo se determina el número atómico de un átomo?

Es determinado por el número de protones que posea el átomo, se representa con la letra (Z) y se ubica en la parte superior en cada elemento de la tabla periódica. Ejemplo: El hierro tiene 26 protones, su número atómico es 26.

1. ¿Qué son los iones y cuál es su importancia?

Son aquello átomos que han dejado su estado neutro, por un defecto o exceso de carga (ionización) es así como son cargados eléctricamente.

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