PROBLEMARIO DE FISICOQUÍMICA

PROBLEMAS FISICOQUÍMICA U2

Problema 1

El yodo molecular se puede disociar en yodo atómico a 1000 K según la siguiente reacción:

[pic 1]

La constante de equilibrio tiene un valor de 3.8x10-5. Si la reacción inicia con una concentración de yodo de 0.5 M, calcular:[pic 2]

1. La concentración molar de las especies al equilibrio.
2. La constante de equilibrio  de la reacción.[pic 3]
3. El cambio de energía de Gibbs en condiciones ideales (kJ/mol) para la reacción.

Problema 2

Se tienen 350 mL de una solución que contiene 50% en peso de NaCl y el resto agua con una densidad de 1.23 g/mL. Calcular:

1. La fracción molar de ambos componentes.
2. La molaridad.
3. La molalidad.

Problema 3

Se tiene una solución que contiene 5 moles de un componente A y 2 moles de un componente B la cual tiene un volumen de 171 mL, pero al agregar 4 moles de B el volumen aumenta a 263 mL. Calcular los volúmenes molares de los componentes A y B.

Problema 4

Se lleva a cabo la siguiente reacción de equilibrio a 375°C y 1 atm:

[pic 4]

La presión inicial de nitrógeno e hidrógeno fue de 0.25 atm y 0.75 atm respectivamente. Al equilibrio se encuentra que la presión de nitrógeno es de 0.2467 atm. Calcular:

1. Las constantes de equilibrio  y .[pic 5][pic 6]
2. El cambio de energía de Gibbs en condiciones ideales (kJ/mol) para la reacción.
3. Las constantes de equilibrio  y  si la reacción está escrita como:[pic 7][pic 8]

[pic 9]

Problema 5

Una disolución acuosa a 50°C tiene una presión de vapor de 88 mmHg la cual está constituida de 90 g de glucosa (C6H12O6) en 540 g de agua. La presión de vapor del agua a 50°C es de 92.5 mmHg. Calcular el coeficiente de actividad y la actividad del agua en dicha disolución.

Problema 6

A 1000 K el dióxido de nitrógeno sufre la siguiente reacción:

[pic 10]

La constante equilibrio  es tiene un valor de 158. Los coeficiente de fugacidad de los componentes en el equilibrio son de 0.82 para el  de 0.75 para el  y de 0.9 para el . Calcular:[pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]

1. El cambio de energía de Gibbs en condiciones ideales (kJ/mol) para la reacción.
2. El cambio de energía de Gibbs en condiciones no ideales (kJ/mol) para la reacción.
3. La constante de equilibrio .[pic 15]
4. la constante de equilibro  y el cambio de energía de Gibbs en condiciones ideales (kJ/mol) si la reacción está escrita como:[pic 16]

[pic 17]

Problema 7

A 25°C el dióxido de nitrógeno puede formar un dímero como sigue:

[pic 18]

La reacción se inicia con  a 1 atm y la presión total de equilibrio es de 0.607 atm. Los cambios de energía de Gibbs de formación a dicha temperatura son:[pic 19]

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