PROBLEMARIO GRAVIMETRÍA
Enviado por Aneri Ledger • 18 de Noviembre de 2020 • Práctica o problema • 616 Palabras (3 Páginas) • 819 Visitas
PROBLEMARIO GRAVIMETRÍA Profa.: Anayeli Acatitla Velázquez |
Instrucciones: Resuelve correctamente los siguientes problemas, debes incluir todos los cálculos, operaciones y sustituciones, así como resaltar los resultados.
- Calcular el factor gravimétrico en los siguientes casos:
Sustancia Buscada | Sustancia Pesada |
Óxido de magnesio | Pirofosfato de magnesio |
Sulfuro ferroso | Sulfato de bario |
Óxido de potasio | Perclorato de potasio |
Sulfato de aluminio | Sulfato de bario |
Sustancia Buscada | Transformación | Sustancia Pesada |
Sulfuro de antimonio (III)🡪 | Ácido sulfhídrico🡪 Ácido sulfúrico 🡪 | Sulfato de bario |
Ácido oxálico 🡪 | Oxalato de calcio🡪 Carbonato de calcio🡪 | Fluoruro de calcio |
Nitruro de sodio🡪 | Amoniaco🡪Cloruro paladico de amonio🡪 | Oxido paladico |
Fosfato de Potasio🡪 | Ión potasio 🡪K2NaCo(NO2)6🡪 | Co3O4 |
- Una muestra que pesa 0.8000g y contiene solo clorato de potasio y materia inerte e calcina a Cloruro de potasio, pesando el residuo de la calcinación 0.5655g.
a) Calcular el % de perclorato en la muestra
b) Calcular el % de potasio en la muestra
c) Si se disuelve el residuo calcinado y se precipita como cloruro de plata ¿qué peso de este compuesto se formara?
- Una muestra que contiene solamente Bromuro de calcio y bromuro de sodio pesa 0.4050g y genera un precipitado de Bromuro de plata de 0.7500g. Calcular:
- El porcentaje bromuro de sodio en la muestra
- El contenido de calcio como óxido de calcio
- Una muestra de 0.5250g que contiene pirita de hierro, FeS2, se oxida precipitando el sulfato formado como Sulfato de bario con un peso de 0.4200g.
- Calcular el porcentaje de pirita en la muestra
- ¿Qué peso de óxido férrico podría obtenerse a partir de una muestra de 1.000g ?
- Una muestra de alumbre férrico, Fe2(SO4)3◦(NH4)2SO4◦24H20, que contiene solo impurezas inertes, se analiza por varios métodos diferentes, como se indica a continuación. Calcular su pureza en porcentaje.
- Una muestra de 0.5000g pesa 0.2223g por deshidratación
- Una muestra de 0.4000g de 0.3834g de Sulfato de bario
- Una muestra de 0.2000g de 0.3300g de óxido férrico
- Una muestra de 1.5g se convierte en (NH4)2PtCl6 que por calcinación deja un residuo de 0.1530g de platino metal.
- ¿Cuál es el tanto por ciento de pureza media deducido de los cuatro métodos expuestos?
- 0.5000 g de una mezcla de cloruro de litio y cloruro de potasio se convierte en 0.6227g de mezcla de los sulfatos correspondientes. Calcúlese el porcentaje de cloruro en la muestra original.
- Una muestra que pesa 0.6800g da un residuo probablemente de carbonato de calcio que pesa0 2202g. Se sospecha que el residuo no es carbonato de calcio puro y su análisis indica que contiene 2.10% de magnesio, en forma de carbonato de magnesio, calcular el tanto porciento verdadero de óxido de calcio en la muestra.
- ¿Qué cantidad de muestra se debe tomar para el análisis si esta contiene 16.2% de cloruro y se desea obtener un precipitado de cloruro de plata que pese 0.6000g?
- Una muestra constituida por cloruro de bario y cloruro de sodio pesa 2.2545g. Se le adiciona un agente precipitante de Nitrato de plata, el precipitado obtenido es de color blanco caseoso, se purifica y se calcina a 800°C para su cuantificación. El producto final pesa el doble de la muestra original. Calcular
- % de cloruro de sodio
- % de nitrato de sodio
- % de cloruro de bario
- % de nitrato de bario
- % de cloro en la muestra original
- Una muestra de metal Dow que contiene aluminio y magnesio, se disolvió y trató para evitar interferencias por otros minerales. El aluminio y el magnesio se precipitaron con 8-hidroxiquinilina, tras filtrar y secar el peso de la mezcla de Al(C9H6NO)3 y Mg(C9H6NO)2 era de 7.8154g. A continuación se calentó la mezcla de precipitado seco convirtiéndola en una mezcla de Al2O3 Y MgO. El peso de esta mezcla solida fue de 1.8022g. Calcule el % de Al y Mg en la aleación.
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