PROBLEMAS: GASES REALES

PROBLEMAS: GASES REALES

1. Para sintetizar amoniaco mediante el proceso Haber, se calientan 2000 moles de nitrógeno en un recipiente de 800L a 625°C. Calcular la presión del gas, si el gas se comporta a) un gas de van der Waals y b) un gas ideal.

2. Could 25g of argon gas in a vessel of volume 1,5dm3 exert a pressure of 2,0 bar al 30ºC if it behaved as a perfect gas? If not, what pressure would it exert? B) What pressure would it exert if it behaved as a van der Waals gas?

3. Calculate the pressure exerted by 1,0 mol H2S behaving as a) a perfect gas, b) a van der Waals gas when it is confined under the following conditions: i) at 273,15 K in 22,414 dm3, ii) at in 150 cm3.

4. La temperatura crítica del etano es de 32,3ºC, la presión crítica es 48,2atm. Calcular el volumen crítico empleando: a) la ley del gas ideal, b) la ecuación de van der Waals, comprobando que para el gas de van der Waals PcVm(c)/RTc = 3/8. La ecuación modificada de Berthelot, d) comparar los resultados con el valor experimental 0,139 l/mol

5. Una muestra de vapor que pesa 0,180g ocupa un volumen de 53,1cm3 a 27ºC y 760mmHg de presión. La presión crítica del vapor es 47,7atm, mientras la temperatura crítica es 266,5ºC. Mediante la ecuación de Berthelot calcular el peso molecular del vapor y compararlo con el obtenido mediante la ley de los gases ideales.

6. En el etano Pc=48,2atm y Tc=305,4K. Calcular la presión ejercida `por 74,8g de C2H6 en un recipiente de 200cm3 a 37,5ºC utilizando (a) la ley de los gases ideales, (b) la ecuación de van der Waals, (c) la ecuación de Redlich-Kwong, (d) la ecuación del virial, sabiendo que para el etano B=-179cm3/mol y C=10400cm6/mol2 a 30ºC, y B=-157cm3/mol y C=9650cm6/mol2 a 50ºC.

7. Calcular el volumen molar del metano a 300K y 100atm, dado que le segundo coeficiente virial de ese (B) es -0,042 Lmol-1. Comparar su resultado con el que se obtiene al utilizar la ec. de los gases ideales.

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