PROPIEDADES COLIGATIVAS punto de ebullición, incremento, punto de fusión

PROPIEDADES COLIGATIVAS

José García, Betty Puello, Santiago Sarmiento, Alex Sierra.

Universidad del Atlántico.

Presentado a: Jairo Salazar.

Palabras clave: punto de ebullición, incremento, punto de fusión

La experiencia realizada en el laboratorio fue de suma importancia para el aprendizaje y profundización de nuestros conocimientos acerca del concepto de propiedades coligativas, lo cual es un tema que se deriva de todo lo que abarca el concepto de soluciones, y todo de lo que tratan de explicar estas propiedades como son: la presión de vapor, el incremento del punto de ebullición. La disminución del punto de fusión y la presión osmótica. En el siguiente informe se mostrará como fue realizada la experiencia en el laboratorio, el cual tuvo como propósito determinar el incremento del punto de ebullición de una solución en comparación con el punto de ebullición del solvente, como se hallaron los datos necesarios, y el método a seguir de trabajo en el laboratorio gracias a las instrucciones impartidas por el profesos y a la guía de trabajo que nos fue brindada, y como obtuvimos los resultados deseados en la experiencia.

Introducción. Las propiedades químicas de un compuesto tienden a alterarse cuando forman soluciones con otros compuestos, lo cual es una consecuencia normal en este proceso. Propiedades como el punto de ebullición, el punto de ebullición, la presión, etc., tienden a aumentar o disminuir. A estas propiedades que varían en la solución se les denomina propiedades coligativas. Estas propiedades son aquellas en las que la solución depende del número de moléculas del soluto presentes en ésta y no de la naturaleza de estas moléculas. Cuando ocurre el proceso de disolución se alteran las propiedades del soluto y del solvente.

Estas propiedades son:

• Presión de vapor
• Incremento del punto de ebullición
• Disminución del punto de fusión
• Presión osmótica

El objetivo de esta experiencia es determinar el peso molecular de un soluto no volátil haciendo uso de las propiedades coligativas de las soluciones como es la elevación del punto de ebullición.

Metodología: Para realizar la experiencia, primero se tomo en cuenta las formulas aprendidas en clase y deducir parte de los datos teóricamente, pues habían datos que solo se podían obtener en la practica.

Con los fundamentos teóricos y formulas aprendidas logramos conseguir el punto de ebullición del agua en la practica, al igual como la de la solución de agua con etilenglicol, y deducir el incremento del punto de ebullición de esta solución, en comparación con el punto de ebullición del solvente. Se toma comparación del punto de ebullición de la solución total con el del solvente debido a que éste último es el compuesto más volátil en la solución.

En la parte experimental se hallo el %m/m de la solución, la molalidad, tomando en cuenta la cantidad de soluto, para así realizar la solución deseada y hallamos el punto de ebullición del agua y de la solución de agua y etilenglicol, y con base en estos datos hallar el incremento del punto de ebullición de la solución, que es el dato principal de la práctica.

Resultados:

Etilenglicol = t2-t1   C2H6O2  densidad 1,113 g/ml

t2= solución (agua + etilenglicol)

t1= solvente puro (agua)

Etilenglicol 22,5 mL

Agua 100 L

•         Tb= m . ke[pic 1][pic 2]

m=          [pic 3][pic 4]

ke= [pic 5][pic 6][pic 7]

R= 1,987 at/molK

T= en K [pic 8][pic 9]         T1[pic 10][pic 11]

    Hv= 539    H2O

nexp= m . kg ste

M= [pic 12][pic 13]

Kg ste =100 ml 1g/1ml

            =100 g = 0,1 kg

n= [pic 14][pic 15]         PM=[pic 16][pic 17][pic 18]

22,5ml x D = g

%= [pic 19][pic 20]  x 100

P. ebullición experimental del agua  86º C  =360º K

P. ebullición experimental sol 89ºC 362º K

      Tb = t2 – t1   = 95 – 86 = 9[pic 21]

      Tb = m ke[pic 22]

m = [pic 23][pic 24]             Ke exp. =[pic 25][pic 26] =18.86 m exp.[pic 27]

Ke = [pic 28][pic 29]  = 557.515,2/539.000 [pic 30]

 Ke = 0,477

m = [pic 31][pic 32]    n exp = m kg ste

kg ste = 100 ml [pic 33][pic 34] = 100g =0,1 Kg

n= [pic 35][pic 36]      PM = [pic 37][pic 38]

D= m/v    m=v.D     22,5 x 1,13 g/ml

M = 25,04 g

PM = [pic 39][pic 40]  =25,04g/ 1,86 mol = 13,46 g/mol

nexp   = m . kg ste

nexp = 18,86m . o,1 kg =1,86 mol

% = [pic 41][pic 42] x 100

% = [pic 43][pic 44]  x 100

% = 46,24 %

C = 12 x 2 = 24

O = 16 x 2 = 32

H =   1 x 6 = 6

                 = 62

D = m/v      D.v= m     m/D = v

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