PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS

PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS.

2.1 PRESION DE VAPOR

2.1.1= DOCUMENTO EXCEL

2.1.2=DOC

2.1.3= doc

2.1.4= doc

2.2 TENSION SUPERFICIAL

2.2.1 LAB

2.2.2= FOTO

2.2.3= según los resultados obtenidos en la tabla, podemos afirmar que la determinación por medida relativa al agua es más efectiva que la medición absoluta, ya que se encontró menos porcentaje de error en la medida relativa y los datos son más exactos en relación a los datos teóricos. Es muy importante resaltar que a la hora de determinar la altura de los líquidos en el capilar, se nos dificulto precisar tal dato; acordamos un número en varias ocasiones, pero siempre presentamos diferentes datos, con una diferencia no muy drástica o relevante, pero algo se notó que eran significativas en el momento de calcular números tan pequeños, es decir el ojo humano puede haberse equivocado en el momento de seleccionar una determinada longitud. El estado en el que se encontraban los reactivos (abiertos al medio ambiente) puede generar algún cambio, ya que algunos como la glicerina tienden a reaccionar fácil con el agua del entorno.

2.2.4 = “la tensión superficial es la resistencia que presenta las moléculas en la superficie de un líquido a pasar a la fase gaseosa” (citar texto guía). Una de las principales razones por las que se generan diferencias de tensión superficial entre el agua y la glicerina es que una tiene mayores fuerzas intermoleculares que la otra, como es el caso del agua que puede formar más puentes de hidrogeno que la glicerina; analizando la tabla 3, se puede notar que a mayor tensión superficial mayor es la densidad como es el caso de hexano que es el de menor tensión y por ende densidad, pero esta suposición no es validad para el agua en donde tiende a tener menor densidad que la glicerina, lo cual es causa de la singularidad y particularidad de esta sustancia, además de la gran cantidad de puentes de hidrogeno y el hecho de que en estado solidad tiene menor densidad que en estado líquido. (Mejorar muy ambiguo)

2.3 VISCOSIDAD:

2.3.2= 413.39 CP 88% de glicerina aproximadamente.

2.3.3= La relación más estrecha, son las fuerzas intermoleculares, ya que a mayores fuerzas intermoleculares, más cercas e unidas se encuentran las moléculas, lo cual, entonces me generan un líquido con una mayor viscosidad, ya que, existe una resistencia a moverse, algo similar pero extremista sucede con los sólidos que no fluyen dado que sus fuerzas son mucho mayores que los líquidos como lo son los enlaces ión-ión, esto para explicar la viscosidad. La tensión superficial también se relaciona, dado que como las moléculas están más fuertemente unidas presentan una mayor o menor (esto depende) resistencia a cambiar de estado líquido a gaseoso en el del límite o frontera de líquido-ambiente; la relación que se encuentra en este caso es que son proporcionalmente directas, estas dos propiedades físicas de los líquidos, pero es una observación no comprobada, ni verificada, la cual puede llegar a ser ambigua y presentar excepciones.

COMPORTAMIENTO DE SISTEMAS GASEOSOS.

2.1. LEY DE BOYLE

2.1.1= Según la gráfica podemos analizar que la relación es inversamente proporcional, ya que, entre mayor volumen menor presión, esto lo podemos comprobar en los puntos de los extremos de 5 ml y 20ml de aire en donde la presión es de 168.06 y 44.75 kpa respectivamente, tal y como la plantea la ley de Boyle.

2.1.7= Dada la fórmula de la regresión lineal Y=-7.4986X+ 178.73 cuando analizamos su comportamiento para 40.0 ml nos da como resultado una presion de – 121.214Kpa, una presion bastante baja y por su signo podriamos interpretarla como una presion que no existe.(mejorar)

2.1.8 = Dada la fórmula de la regresión lineal Y=-7.4986X+

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