Propiedades Del Estado Liquido

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE QUIMICA

Rúbrica de evaluación de reporte**

Rubro a calificar Puntos posibles Puntos obtenidos

Introducción 15

Validez de los conceptos 8

Apoyo en bibliografía 4

Redacción y ortografía 3

Sección experimental 5

Discusión 70

Presentación resultados 15

Validez de explicaciones 20

Veracidad de conceptos 15

Apoyo en la bibliografía 10

Redacción y ortografía 10

Bibliografía 10

Día de tardía (____ días) -20/día

TOTAL 100

**Se recuerda al estudiante que a todo reporte que se encuentre en condición de plagio o que constituya una copia total o parcial del reporte de otro, se le asignará una nota de CERO.

LABORATORIO DE QUÍMICA

GENERAL II

QU-0103

II SEMESTRE 2014

INFORME DE LABORATORIO

ASISTENTE: Gabriel Badilla GRUPO: 03

Propiedades del estado líquido

INTRODUCCIÓN

Cuando las moléculas de un líquido alcanzan una energía cinética que les permita romper sus fuerzas intermoleculares para pasar a la fase gaseosa estas mismas ejercen una presión sobre la superficie del líquido del cual escaparon, a esta presión se le llama presión de vapor. El logro de la energía cinética requerida por las moléculas para el cambio de fase depende de su estructura y de la temperatura a la que se encuentre el líquido y, por ende, estas condiciones determinaran la presión de vapor.

Se conoce como punto de ebullición al valor de temperatura a la cual la presión de vapor se iguala con la presión externa. Es decir el punto de ebullición es directamente proporcional a la presión externa; si esta aumenta el punto de ebullición también aumentará. Esto explica por qué el evento de ebullición del agua, por ejemplo, tarda más en la punta de una montaña que en el centro de la ciudad, porque la altura y la presión atmosférica son directamente proporcionales también, cuan más alta sea la montaña mayor será la presión externa y, así, mayor será el punto de ebullición del agua que se desea hervir.

Existen líquidos que logran de una manera fácil que sus moléculas rompan las fuerzas que existen entre ella sin embargo, también hay los que no lo logran tan fácil, por ejemplo los líquidos viscosos. La viscosidad se define como la resistencia de un líquido a fluir y esta depende de las fuerzas intermoleculares y de la naturaleza de la sustancia (Irías, 2014).

SECCIÓN EXPERIMENTAL

Se siguió el procedimiento según el manual de Laboratorio de Química General II por Andrea Irías.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Relación entre presión y punto de ebullición

Cuadro I: Relación entre presión y punto de ebullición

Tiempo de ebullición (Erlenmeyer invertido) Temperatura de agua después de bullir

10 min 48°C

Como consecuencia de hervir agua dentro de un Erlenmeyer cerrado la temperatura a la que se exponen las moléculas provoca una ruptura de sus fuerzas intermoleculares lo que provoca el escape de moléculas de la fase líquida a la fase gaseosa que forman la presión de vapor sobre el agua que está bullendo. Una vez producida esta presión de vapor se invierte el Erlenmeyer y serán lo que resta del líquido y el vapor de agua producido quienes ocupen el

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