Estado Liquido Practica

Estado líquido

Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.

Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.

En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

Propiedades Intensivas

·Viscosidad:

Esta propiedad se origina por el rozamiento de unas particulas con otras cuando un líquido fluye. Esto se puede definir como una medida de la resistencia que un líquido opone al fluir.

Es muy fácil saber que tan viscoso es un líquido, puesto que los líquidos más viscosos no forman salpicaduras al dejarse caer y fluyen menos rápido...

·Tensión Superficial:

Esta característica hace que la superficie libre de un líquido se comporte como una finísima membrana elástica.

Un ejemplo de ello es cuando los mosquitos se paran en el agua sin hundirse, o cuando colocamos una aguja acostada en el agua.

-Densidad:

La densidad de los líquidos es la relación que existe entre la masa y volumen de un líquido.

La densidad es una magnitud intensiva yaqué no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, por lo que cuyo valor permanece inalterable, por este motivo no son propiedades aditivas.

Para expresar la densidad se utiliza la siguiente formula.

ᵨ=m/v

Donde;

m= masa del líquido.

V= volumen del liquido

ᵨ= densidad.

Sus unidades son;

G/cm3

Kg/m3

En esta fórmula lo que podemos observar es que existen relaciones inversamente proporcionales, las que cumplen con las siguientes condiciones;

· Si el volumen aumenta la densidad disminuye.

· Si el volumen disminuye la densidad aumenta.

Propiedades Extensivas

-Entalpia de vaporización:

La entalpía de vaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por , por ser una entalpía. El valor disminuye a temperaturas crecientes, lentamente cuando se está lejos del punto crítico, más rápidamente al acercarse, y por encima de la temperatura crítica las fases de líquido y vapor ya no coexisten. Generalmente se determina en el punto de ebullición de la sustancia y se corrige para tabular el valor en condiciones normales.

Entalpías de vaporización de algunas sustancias comunes, medidas a sus respectivos puntos de ebullición.

Compuesto Entalpía de vaporización

(kJ mol−1)

Calor de vaporización

(kJ kg−1)

Agua

40,65 2257

Amoníaco

23,35 1371

Butano

21,0 320

Etanol

38,6 841

Fosfina

14,6 429,4

Hidrógeno

0,46 451,9

Metano

8,19 760

Metanol

36,1 1104

Propano

15,7 356

-Calor latente de vaporización:

El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Se debe tener

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