PRÁCTICA 2 ESTADO TERMODINÁMICO

PRÁCTICA 2

ESTADO TERMODINÁMICO

OBJETIVO:

Describir el estado termodinámico de un sistema en fase gas.

INTRODUCCIÓN:

El estado termodinámico presenta una relación entre distintas variables, tales como: masa, presión, volumen y temperatura. El sistema en un cierto momento se encuentra en equilibrio, de modo que los valores de las propiedades no cambian con el tiempo hasta tanto no se alteren los factores externos que actúan sobre él.

Un sistema se encuentra en un estado o condición definidos cuando todas sus propiedades tienen valores definidos determinados por el estado del sistema. Así el estado del sistema se describe especificando los valores de algunas de todas sus propiedades. (Castellan, 1998)

Si una magnitud evaluada en un proceso tiene siempre el mismo valor entre dos estados de equilibrio dados, dicha magnitud es la medida del cambio de una propiedad.

Todas las ecuaciones de estado fallan cuando la densidad excede la máxima densidad a la cual se desarrolló la ecuación. (Wylen)

Las ecuaciones que relacionan las variables P, T y v a presiones bajas y temperaturas moderadas se pueden modelar por medio de la ecuación de estado del gas ideal. (Wark, 2001)

Datos Experimentales

 R=0.082 atm L/mol K

 T= K

 V= L

 P= vapor del agua= 17.5 mm Hg a 20 ◦C

 PCO2= Patm+PH2O

METODOLOGÍA:

1. Pesar 0.6022 gramos de carbonato de sodio y añadirlos a un vaso de precipitados junto con 50 ml de agua destilada.

2. Agitar hasta una disolución total y tomar 10 ml de esta solución y pasarla a un matraz.

3. Medir 0.90 ml de HCL y llevarlo a un vaso de pp que contenga 20 ml de agua destilada y agitar.

4. Transferir 5 ml de esta solución a un tubo y bajarlo al matraz kitazato.

5. Inclinar cuidadosamente hasta que las 2 soluciones entren en contacto.

6. Agitar para asegurar que reacciono completamente.

7. Medir el desplazamiento del agua que está contenido en la probeta.

RESULTADOS:

Se le agrego: Se obtuvo:

0.6022 gr CaCO3 5 ml de desplazamiento de CO2

5 ml de ácido y 20 gr de CaCO3 6 ml de desplazamiento de CO2

5 ml de ácido 4.45 ml de desplazamiento de CO2

T=298.15 K

P= 0.7697 atm

CONCLUSIÓN:

Las condiciones a las que se somete un gas determinan su estado, es por ello que el desplazamiento del gas es distinto en cada experimento. En esta práctica el factor que se observó el cual permitió conocer el estado de un gas fue la presión, ya que el desplazamiento que se observó en la bureta permitió conocer el volumen del gas que se llevó a partir del contacto de las soluciones que reaccionaron.

BIBLIOGRAFÍA:

Castellan, G. (1998). Fisicoquimica . México D.F: Addison Wesley Longman.

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