Propiedades Del Estado Liquido

Marco Teórico

Las partículas estructurales de un líquido se encuentran en cercana proximidad aunque se piensa que no están en contacto. Los líquidos son más comprimibles que los sólidos debido al volumen libre que existe entre las partículas estructurales del líquido. El estado liquido es que menos abunda de forma natural, ya que solo encontramos en la naturaleza el agua, el petróleo, el mercurio y los elementos Br y Fr, estos últimos cuando están puros; las otras sustancias liquidas has sido creadas por el hombre (aceites, ácidos) o porque contienen agua (leche o sangre)

Las fuerzas intermoleculares en un líquido son suficientemente fuerte para mantener una muestra liquida a volumen constante, pero no lo suficientemente fuerte para mantener una forma determinada

Un líquido tiene a fluir, cubrir el fondo del recipiente y asumen la forma del mismo, pero solo lo llena hasta el volumen definida del líquido

Tres factores influyen grandemente en las propiedades del líquido:

La cercanía del empaquetamiento de las partículas

La fortaleza de las fuerzas atractivas entre ellas

La energía cinética media de las moléculas

Aunque estos factores están interrelacionados y afectan cada una de las propiedades físicas. Algunas propiedades son más influenciadas por un factor que por otro. Dos propiedades que se ven afectadas particularmente por la cercanía del empaquetamiento: la comprensibilidad y la velocidad de difusión. Entre las propiedades afectadas por las fuerzas intermoleculares de atracción tenemos:

Forma, volumen, la habilidad de fluir. La tensión superficial y la velocidad de evaporación.

Entre las propiedades afectadas por la energía cinética esta la presión de vapor de los líquidos, ya que al aumentar la energía (calor) de un liquido en un recipiente abierto, se aumenta la energía cinética media de las moléculas (aumenta a la temperatura) y cuando la presión de vapor llega a ser igual a la presión externa (atmosférica) se llega al equilibrio: o sea la temperatura, la presión del liquido y la del vapor son iguales.

LABORATORIO

PROPIEDADES DEL ESTADO LÍQUIDO

1. Jeringuilla de 10 o 20 ml

2. Aguja de Cocer

3. Goteros

4. Pipetas

5. Vidrio reloj

6. Erlenmeyer de 250ml

7. Reloj con segundero

8. Tinta o colorante

9. Tapones de Caucho

10. Acetona

11. Éter Etílico

12. Alcohol

13. Solución de KMNO4

14. Cristales de KMNO4

15. Aceite de Motor

16. Vaso químico de 100 ml y 250ml

Procedimiento

1. Compresibilidad.

Llenar una jeringuilla (de 10 o 20 ml) con aire.

Presione el embolo fuertemente. Anota cuánto se comprimió Repita pero llenándola ahora con agua Anote cuanto se comprime

2. Difusión

Utilice un vaso químico pequeño Coloca agua hasta la mitad Dejar en reposo. No lo mueva Adicionar 1 gota de un tinte colorante Observe y anote.

Repita pero usando 1 pequeño cristal de KMNO4 Compare lo observado.

3. Tensión superficial.

Colocar en un vaso químico pequeño (100ml) de agua y en otro alcohol etílico. . Intente colocar de forma horizontal una aguja de coser (sin tocar con los dedos el liquido) Hacer lo mismo en alcohol etílico Compare los resultados.

4. Capacidad humectante (fuerza cohesión - adhesión)

Colocar en un vidrio reloj una gota de Hg (lo dará el profesor de laboratorio)

En otro vidrio reloj colocar 1 gota de agua.

Hacer las observaciones y compare los resultados. Nota. El Hg es sumamente tóxico por ello no se debe tocar.

5. Viscosidad.

Con la ayuda de un cronómetro o un reloj con segundero tome el tiempo que tarde en salir 1 ml de los siguientes compuestos: agua, glicerina, acetona, glicerina, aceite de motor.

Se debe usar pipetas diferentes para cada compuesto.

6. Relación entre presión de vapor y el punto de ebullición.

Llenar con agua hasta la mitad un erlenmeyer de 250 ml.

Retirar hasta hervir por unos minutos.

Retirar de la fuente hasta seré de calor y colocarle un tapón.

Invertir el erlenmeyer manteniéndolo en esa posición ¿continua hirviendo el agua? ¿Por que lo hace?

Cuando cesa la ebullición colocar una toalla o un trapo húmedo sobre el erlenmeyer ¿Por que razón hierve el agua nuevamente?

Repita el paso anterior pero con la toalla o trapo bien frío (mojado con agua helada)

RESULTADOS

1. Se realizaron los pasos correspondientes, primero se llenó la jeringuilla con aire, y se procedió a comprimir el aire en la jeringuilla, se observó que la Aire se comprimió hasta llegar a un volumen de quince ml. Fue muy fácil comprimir el aire. Se procedió a llenar la jeringuilla con agua, luego intentamos comprimir el agua dentro de la jeringuilla, pero fue muy difícil el agua se salía por la parte de arriba del embolo. Por lo que llegamos a la conclusión que en condiciones de temperatura y presión normales el aire se comprime mejor que el agua. Esto se debe, a que el aire, es una combinación de gases , y como sabemos las moléculas del aire están más dispersas, que las moléculas del agua.

2. En el segundo procedimiento se trata de demostrar una de las propiedades de los líquidos, la propiedad de difusión, se tomaron dos vasos químicos en los cuales se le agregaron agua, a uno de ellos se le agregó gotas de un determinado tinte de color azul y a otro se le agregaron cristales de permanganato de potasio en ambos casos el agua cambio de coloración, uno de color azul y otro de color morado. Se esperó que la tinta y el permanganato de potasio se combinarán completamente, el agua es decir que se notará sólo una fase, se observó que la tinta se difundió más rápido que el permanganato de potasio, llegamos a la conclusión que el tinte por ser liquido se difundió más rápido con el agua y los cristales de permanganato de potasio se difundieron más lento porque obviamente se encontraba en estado sólido, y este primero tendría que cambiar al estado líquido para poder difundirse mejor con el agua, por este motivo se tardó tanto para combinarse.

3. En el siguiente experimento se logró observar cómo la tensión superficial no permite

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