PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE ALGUNOS CONTAMINANTES

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE ALGUNOS CONTAMINANTES

Contaminantes del aire

Se puede definir la contaminación del aire como la presencia en la atmósfera de una o más substancias o sus combinaciones, en cantidades tales y con tal duración que sean o puedan afectar la vida humana, de animales, de plantas o de la propiedad que interfiere el goce de la vida, la propiedad o el ejercicio de las actividades.

Entre algunos contaminantes tenemos los siguientes:

1. MONOXIDO DE CARBONO

En la atmósfera el dióxido de carbono se encuentra en una proporción de 0.03 a 0.04% en la composición del aire. Se origina, junto con otros, por los gases que expelen los volcanes, como resultado de la respiración animal y vegetal, por la combustión de muchas sustancias y por la descomposición de plantas y animales muertos.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DIÓXIDO DE CARBONO

Propiedades físicas

Es un gas más denso que el aire, muy soluble en agua, fácilmente se licua y solidifica formando un sólido de color blanco, llamado hielo seco.

Propiedades químicas

No es combustible, tampoco favorece la combustión; disuelto en agua se comporta como un ácido débil y se combina con los hidróxidos para formar carbonatos.

Se calcula que el aumento de CO2 en la atmósfera, desde principios del siglo hasta el presente, ha aumentado la temperatura del planeta en 0.275 ºC, aproximadamente. Las emisiones de dióxido de carbono procedentes de los combustibles orgánicos del año 2000 serán tres veces mayores a las de 1965. Se cree que para principios del siglo XXI el aumento de la temperatura mundial será de 0.49 ºC.

2. DIOXIDO DE CARBONO

Dióxido de carbono

Dióxido de carbono

Dióxido de carbono

Nombre (IUPAC) sistemático

Dióxido de carbono

General

Otros nombres Óxido de carbono (IV)

Anhídrido carbónico

Gas carbónico

Fórmula semidesarrollada

CO2

Fórmula molecular

CO2

Propiedades físicas

Estado de agregación

Gas

Apariencia Gas incoloro

Densidad

1.870 kg/m3; 0,00187g/cm3

Masa molar

44,0 g/mol

Punto de fusión

194,7 K (-78 °C)

Estructura cristalina

Parecida al cuarzo

Viscosidad

0,07 cP a −78 °C

Propiedades químicas

Acidez

6,35 y 10,33 pKa

Solubilidad en agua

1,45 kg/m³

Momento dipolar

0 D

Termoquímica

ΔfH0gas

-393,52 kJ/mol

S0gas, 1 bar

213,79 J•mol-1•K

Peligrosidad

NFPA 704

0

2

0

Frases S

S9, S26, S36 (líquido)

Riesgos

Ingestión Puede causar irritación, náuseas, vómitos y hemorragias en el tracto digestivo.

Inhalación Produce asfixia, causahiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa. Asfixiante a grandes concentraciones

Piel En estado líquido puede producir congelación.

Ojos En estado líquido puede producir congelación.

3. DIOXIDODE AZUFRE

El dióxido de azufre o anhídrido sulfuroso (SO2) se presenta en el aire como resultado de procesos naturales (gases volcánicos) y de las actividades del hombre. En países industrializados proviene principalmente de la combustión de materiales que contienen azufre y de la fusión de metales no ferrosos.

Posteriormente, el dióxido de azufre se dispersa en el aire y reacciona con otras sustancias. Cuando la concentración es alta, produce efectos colaterales.

Carbón y petróleo son sustancias que contienen azufre; cuando estos materiales se queman se desprenden compuestos como el dióxido de azufre, en forma de gas.

PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS

Aspecto y color: Gas licuado comprimido o gas incoloro.

Olor: Acre.

Presión de vapor: 330 kPa a 20ºC

Densidad relativa de vapor (aire=1): 2.25

Solubilidad en agua: 8.5 ml/100 ml a 25º C

Punto de ebullición: -10º C

Punto de fusión: -75.5º C

Peso molecular: 64

PROPIEDADES QUIMICAS

• El dióxido de azufre es un gas poco reactivo y muy estable, en ausencia de humedad y a temperatura ordinaria.

• Por encima de los 2000ºC se disocia en Azufre y Anhídrido sulfúrico.

• El anhídrido sulfuroso es reducido a azufre, e incluso a ácido sulfhídrico, por numerosos agentes reductores a temperaturas elevadas o en presencia de catalizadores.

• Muchos agentes oxidantes reaccionan con el dióxido de azufre, como por ejemplo peróxidos, cromatos, bicromatos, nitratos, cloratos y permanganatos.

• En presencia de catalizadores reacciona con el oxígeno del aire, de forma reversible, para dar anhídrido sulfúrico

• Ataca a los metales alcalinos y al cinc, sin embargo, los restantes metales y aleaciones, no estando en forma de polvo, como el hierro, acero, fundición de hierro. Bronce. Plomo, cobre y aluminio, soportan bien a temperatura ambiente su corrosión, cuando el S02 está seco. En presencia de humedad, por el contrario, puede ésta ser importante.

4. DIOXIDO DE NITROGENO

Es un compuesto químico de color marrón o amarillo, gaseoso, que se forma como subproducto en la combustión en altas temperaturas, como en motores de vehículos y en plantas industriales. Se forma en la atmósfera por la combinación directa del monóxido de nitrógeno generado en la combustión de los motores y las plantas eléctricas.

Propiedades

Molécula de NO2

 Peso molecular: 46.05 g/mol

 Fase sólida. Punto de fusión: -11.2 °C

 Calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple): 159.41 kJ/kg

 Fase líquida: Densidad del líquido (1.013 bar en el punto de ebullición): 1443 kg/m3

 Equivalente líquido/Gas (1.013 bar y 21 °C (70 °F)): 424 vol/vol

 Punto de ebullición (1.013 bar): 21.1 °C

 Calor latente de vaporización (1.013 bar en el punto de ebullición) : 430.4 kJ/kg

 Presión de vapor (a 20 °C o 68 °F)&: 1 bar

 Punto Crítico Temperatura Crítica: 157.8 °C

 Presión Crítica: 101.32 bar Fase gaseosa

 Densidad del gas (1.013 bar en el punto de ebullición): 3.4 kg/m3

 Factor de Compresibilidad (Z) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)): 0.992

 Gravedad específica (aire = 1) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)): 1.59

 Volumen Específico (1.013 bar y 21 °C (70 °F)): 0.512 m3/kg

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