PROYECTO QUÍMICA ORGÁNICA

HIBRIDACIÓN[pic 1]

TEMA DEL PROYECTO       QUÍMICA ORGÁNICA

VERA ROMAN ISAAC[pic 2]

2QM2

Hibridación

Es una teoría establecida por Linus Pauling que complementa la teoría de enlace de valencia y se utiliza para explicar los enlaces de algunos atamos mediante la interacción de enlaces atómicos.

Por ejemplo en el carbono, el cual se une a 4 átomos distintos pero el enlace valencia no lo explica puesto que la terminación de la configuración electrónica termina en 2s2 2p2 y el p2 tiene 2 orbitales desapareados y 1 vacío lo cual da a entender que solo se puede unir a 2 átomos pero en la naturaleza esto no sucede ya que se puede unir hasta a 4 átomos y la teoría explica este suceso ya que “combina” los orbitales atómicos existentes, “se hibridan” para formar nuevos orbitales híbridos dónde se pueden colocar despareados los electrones.

Tipos de hibridación

• Hibridación sp

Se define como la combinación de 1 orbital s y 1 orbital p, para formar 2 orbitales híbridos sp, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que tiene enlace triple.

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• Hibridación sp2

Se define como la combinación de un orbital s y 2 orbitales p, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen de manera trigonal formando ángulos de 120º.[pic 4]

• Hibridación sp3

Se define como la combinación de un orbital s y 3 orbitales p, para formar 4 orbitales híbridos sp3, el cual tiene disposición tetraédrica formando ángulos de 109.5º.

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• Hibridación sp3d

Se define como la combinación de un orbital s, 3 orbitales p y 1 orbital d, para formar orbitales híbridos sp3d, el cual tiene disposición bipirámide trigonal formando ángulos de 90°, 120°.

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• Hibridación sp3d2

Se define como la combinación de un orbital s, 3 orbitales p y 2 orbitales d, para formar orbitales híbridos sp3d2, el cual tiene disposición octaédrica formando ángulos de 90°.[pic 7]

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