PRUEBA DE QUÍMICA(2° MEDIO)

1. Observe la siguiente imagen y luego marque la alternativa correcta

I. Las soluciones son hipotónicas.

II. La solución B es hipertónica a la solución A.

III. La solución A tiene menor concentración que la solución B.

IV. La solución A es isotónica respecto a la solución B.[pic 4][pic 5]

1. I, II, III y IV.     D. II, III y IV                 
2. I y III              E.  I, II y  IV.
3. II y III.

8. Tenemos un recipiente con dos compartimentos separados por membrana semipermeable, en la parte izq. Se prepara una solución disolviendo 70 g de sacarosa (C12H22O11) en agua hasta tener medio litro de mezcla y en el otro, una disolución 70 g de glucosa (C6H12O6) en agua hasta obtener medio litro de agua también. Al dia siguiente, ¿Cómo estarán el nivel de líquido en los dos compartimentos (sacarosa y glucosa respectivamente)?

A) En el de sacarosa disminuye. B) 9,2 atm

B) El de sacarosa y glucosa serán iguales.

D) El de la glucosa habrá aumentado.

2. ¿Qué valor de presión osmótica corresponde a una disolución que contiene 2 moles de soluto en un litro de disolución a una temperatura de 290°K?

A) 47,56 atm

B) 12,35 atm

C) 2 atm

D) 1 atm

9. La presión osmótica depende de la:

1. Presión y la temperatura.
2. Concentración y los gases.
3. Temperatura y la concentración.
4. Concentración y la partículas disueltas.
5. La presión y las partículas de soluto.

3. Determinar presión osmótica a una temperatura de 210 °K, se disuelven 3,8 gramos de Na2CO4 en 1350 mL de solución. Masa atómica: N = 23 , O = 16  ,   C = 12

A) 0,39 atm

B) 0,41 atm

C) 0,91 atm

D) 0,95 atm

E) 3,9 atm

10. Si 7,1 g de Na2SO4  se disuelven en agua obteniendo 200 mL de solución. Calcule la presión osmótica de esta solución a 25°C. ( masa atómico del Na=23,  S=32 ,  y   O=16)

A) 0,25 atm

B) 6,10 atm

C) 0,51 atm

D) 0,02 atm

4. Una disolución hipotónica es la que posee:

A) Mayor número de partículas en solución.

B) Mayor concentración en solución.

C) Menor presión osmótica.

D) Mayor presión osmótica.

11. Se disuelven 6 moles de NH4  y  se ionizan 5 moles. El porcentaje del grado de disociación es:

1. 83%
2. 120%
3. 0,83%
4. 30%

5. Se disuelve 10 moles de cierto compuesto y se ionizan 2,5 moles. El grado de ionización será:

A) 4

B) 25

C) 0,25

D) 0,50

12.  La formula para determinar la presión osmótica de una disolución es:

1. MxGxT°
2. MxRxT°
3. MxRx°K
4. CxGxT°
5. VxRx°C

6. La presión osmótica a 25°C de una disolución que contiene 15 g de soluto y masa molar = 12g/mol, disuelto en 0,2L de solución es, igual a:

A) 12,27 atm

B)  13,28 atm

C) 14,48 atm

D) 15,27 atm

E) 15,02 atm

13. La osmosis se define como:

A) La difusión de moléculas de agua a través de una membrana permeable.

B) El traspaso de moléculas de soluto a través de una membrana semipermeable.

C) Proceso de traspaso de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable, desde la solución más concentrada a la más diluida.

D)  A y  C son correctas.

E) Ninguna de las anteriores.

7. Es referida  a la presión necesaria sobre una disolución para detener el flujo neto de agua:

A) Ósmosis

B) Membrana semipermeable.

C) Presión hidrostática .

D) Presión osmótica.

14. La constante de los gases ideales es

A) 0,082 atm•L/°K•L

B) 0,52 °C/molal

C) 0,82 atm•L/°K•Mol

D) 0,0082 atm•°K/L•Mol

D) 0,082 atm•L/°K•Mol