PRUEBAS DE CARACTERIZACION DE COMPUESTOS ORGANICOS

GRUPO #1

Practica: PRUEBAS DE CARACTERIZACION DE COMPUESTOS ORGANICOS

POR: Y. MARCELA MORA MENDIETA

          LUIZ FERNANDO POLO BENAVIDES

          JOSE ALEJANDRO CONCHA

Fecha entrega: 15/05/2019

RESUMEN

La práctica número 1 del laboratorio de química orgánica general consto de cinco procedimientos. En el primero se tomaron pruebas de solubilidad primero en agua y después en éter de petróleo de hexano, alcohol etílico, acetona y acetato de etilo, utilizando tubos de ensayo y goteros para mezclar las sustancias. Obteniendo como resultado que el hexano y el acetato de etilo son insolubles en agua, mientras que el alcohol etílico y la acetona si son solubles en agua. Además, las cuatro sustancias fueron solubles en éter de petróleo.  

En el segundo procedimiento se realizo una prueba de solubilidad con aumento de temperatura del acido benzoico y agua destilada, obteniendo como resultado una solubilizarían del reactivo con el aumento de temperatura y una solidificación cuando volvió a temperatura ambiente, perdiendo su color blanco.

En el tercero se realizo un montaje con un embudo (tapado con una mota de algodón), y una capsula de porcelana, donde se introdujo acido benzoico; seguido se coloco el montaje en la plancha de calentamiento y al calentar el reactivo se observo cómo este pasa de solido a gaseoso produciéndose una sublimación progresiva, luego de esto, el gas al tocar la parte fría del embudo se solidifico de nuevo quedando pegado en las paredes.

En el cuarto procedimiento se llevo a cabo la determinación del rango del punto de fusión de la sacarosa, el acido benzoico y el cloruro de sodio, introduciendo unos capilares con las muestras a un fusiómetro programado previamente hasta 250°C,  dando como resultado para la sacarosa 180.9°C - 199.1°C, para el acido benzoico 123.5°C - 127.1°C y en la muestra de cloruro de sodio se pudo observar que no hubo fusión.

Por último, en el quinto procedimiento, se realizo una filtración al vacio mediante un montaje con el embudo Buchner donde se introdujo un papel filtro, una manguera al vacio sobre el erlenmeyer con desprendimientos y una bomba de vacío. Para este paso, se utilizaron las muestras de todo el grupo obtenidas del segundo proceso, estas se virtieron en el embudo de Buchner y al final se pudo observar como el acido benzoico quedo retenido en el papel filtro y en el Erlenmeyer quedaron las aguas madres.

INTRODUCCION Y MARCO TEORICO

-Química orgánica: Es la química de los compuestos del carbono. [1]

-Enlace covalente: Enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. [2]

-Compuestos covalentes: solo tienen enlaces covalentes. [3]

-Enlace iónico: es la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico y se da una trasferencia de un electrón. [4]

El enlace iónico se forma cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos enlazados es de 2.0 o más. [5]

Las propiedades químicas de un elemento están determinadas por los protones y electrones de sus átomos. [6]

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde el soluto es la sustancia presente en menor cantidad y el disolvente la sustancia en mayor cantidad. [7]

El agua es un disolvente de compuestos iónicos muy eficaz, el agua es una molécula eléctricamente neutra, tiene una región positiva (átomos H) y otra negativa (átomo O), estas regiones se denominan ‘’polos’’ positivo y negativo, con esto se concluye que el agua es un disolvente polar. [8]

Solubilidad: Las sustancias son solubles si se disuelve visiblemente una cantidad suficiente cuando se agrega el agua, de lo contrario es insoluble. [9]

Fuerzas intermoleculares: Se da en los compuestos covalentes y es la fuerza de atracción que opera entre las moléculas, suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Por esto, las moléculas de un compuesto covalente casi siempre son gases, líquidos y sólidos de bajo punto de fusión, la mayoría de compuestos covalentes son insolubles en agua. [10]

-Fuerzas electrostáticas: mantienen unidos a los iones en los compuestos iónicos, por lo general son muy fuertes, por esto los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados, muchos compuestos iónicos son solubles en agua. [11]

- Fuerzas de Van der Waals: Son fuerzas intermoleculares que determinan las propiedades físicas de las sustancias. Entre estas fuerzas tenemos las siguientes:

1. Las fuerzas dipolo-dipolo: son fuerzas de atracción entre moléculas polares, dado que, estas moléculas se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del negativo de la otra. 

[pic 1]

En los líquidos, cuando las moléculas se encuentran en libertad para poder moverse, pueden encontrarse en orientaciones atractivas o repulsivas. Por lo general, en los sólidos, predominan las atractivas.

1. Las fuerzas de dispersión de London: se da entre moléculas apolares, y ocurren porque al acercase dos moléculas se origina una distorsión de las nubes electrónicas de ambas, generándose en ellas, dipolos inducidos transitorios, debido al movimiento de los electrones, por lo que permite que interactúen entre sí.

[pic 2]

La intensidad de la fuerza depende de la cantidad de electrones que posea la molécula, dado que si presenta mayor número de electrones, habrá una mayor polarización de ella, lo que generará que la fuerza de dispersión de London sea mayor. 

-Puentes de hidrógeno: Son un tipo de fuerza dipolo-dipolo, sin embargo, en esta interacción interactúa una molécula que presenta hidrógeno en su estructura, con otra que presenta un átomo con una elevada electronegatividad, como  oxígeno, flúor o nitrógeno (O, F, N).

De esta manera, entre el hidrógeno, que presenta una baja electronegatividad y el átomo electronegativo, se establece una interacción, debido a sus cargas opuestas, lo que provoca que estas fuerzas sean muy fuertes. Este tipo de interacción, se da por ejemplo, entre moléculas de H2O, HF y NH3.

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