PRÁCTICA #3 USO DEL Kps EN LA PREDICCIÓN DE LA PRECIPITACIÓN

PRÁCTICA #3

USO DEL Kps EN LA PREDICCIÓN DE LA PRECIPITACIÓN

OBJETIVO: Aplicar el valor de la constante de producto de solubilidad (Kps) en la precipitación de las soluciones, con orden, limpieza y aplicando las normas de seguridad.

INTRODUCCIÓN: La solubilidad de una sal ligeramente soluble puede ser calculada a partir de su producto de solubilidad. Ejemplo: la Kps del AgBr es 7.7x10-13. Aplicando la fórmula Kps=[Ag]*[Br] y tomando en cuenta que las concentraciones molares del Ag y Br son iguales y cada una es igual a la solubilidad del AgBr, se tiene:

AgBr      Ag1+   + Br1-    [pic 1]

Kps=[Ag1]*[Br1-]

Por estequiometria: [Ag1+]=[AgBr] y [Br1-]=[AgBr]

Entonces: Kps=[AgBr]*[AgBr] óKps= [AgBr]2

Sustituyendo:    [AgBr]2=7.7 x 10-13

[AgBr]=7.7x10-13 (raíz)

[AgBr]=8.8x10-7 Moles/litro

Este valor nos permite determinar que para poder precipitar al bromuro de plata necesitamos una concentración molar mayor a la obtenida.

MATERIALES                                     REACTIVOS

*4 vasos de precipitado de 100ml        *Yoduro de sodio 0.1M.

*1 pipeta de 5ml        *Acetato de Plomo 0.01M.

*1 pipeta volumétrica de 10ml

*1 agitador

*2 matraces volumétricos de 100ml

*1 piseta con agua destilada

*1 balanza analítica

PROCEDIMIENTO:

1. Realice los cálculos y prepare a partir de una solución de yoduro de sodio 0.1M, 100 ml de una solución de yoduro de sodio 0.1M. Recuerde que C1V1=C2V2 donde C1 y C2 son las concentraciones inicial y final y V1 y V2 son los volúmenes de lo que se va a medir y lo que se quiere preparar.
2. Realice los cálculos y prepare a partir de la solución de yoduro de sodio 0.01M, 100ml de una solución de yoduro de sodio 0.001M.
3. Mezcle 10 ml de solución de acetato de plomo 0.01 con 10 ml de yoduro de sodio 0.001 en un vaso de precipitado. Observe si se forma algún precipitado.
4. Mezcle 10 ml de solución de acetato de plomo 0.01M con 10 ml de yoduro de sodio 0.01M, y observe si se forma un precipitado. Realice los cálculos del producto de las concentraciones del precipitado formado y compare con la Kps.(Kps=7.9x10-9)
5. Mezcle 10 de solución de acetato de plomo 0.01 M con 10ml de yoduro de sodio 0.1M. Realce los cálculos del producto de las concentraciones del precipitado formado y compare con la Kps (Kps=7.9x10-9)
6. Realice los cálculos para saber qué concentración de yoduro de sodio tiene que preparar para que se pueda precipitar el yoduro de plomo II de color amarillo canario, a partir de la solución de acetato de plomo 0.01M.[pic 2]

[pic 3]

[pic 4][pic 5]

[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

[pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16]

OBSERVACIONES:

• Cuando se le agregó la solución 0.01 abs y se le puso agua desitilada, no se observó ningún cambio.

• Cuando hicimos la solución de 0.01M a 0.00m y aforamos cómo estaba más disuelto, no se observo ningún cambio.

• El yoduro de plomo II tuvo una reacción ya que  se convirtió en un amarillo canario mezclado con acetato de plomo a 0.01M.

• Las demás concentraciones de precipitación no tuvieron una reacción química.

Cuestionario:

1. Cuáles son las aplicaciones de la Kps en la química analítica?

Su importancia es para saber si hay o no precipitados en las soluciones debido a su reacción química.

1. Calcula la solubilidad del Sulfato de Calcio empleando la fórmula (investigar su Kps)

CaSO4       Ca+2 + SO4[pic 17]

S=?

Kps= 4.93 x [pic 18]

Fórmula= Kps= [C]c [D]d

Fórmula= S= [pic 19]

Kps= [][][pic 20][pic 21]

Kps= [S][S]

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