Practica 3

Objetivos:

Problema 1: Análisis de muestra comerciales de ácido muriático y sosa

a) Determinación de la pureza de una muestra de sosa para uso doméstico.

b) Determinar la conc. Molar de una muestra de ác. Miruático de uso doméstico.

Problema 2:

Determinación del número de H2 ácidos en un ácido orgánico.

* Hipótesis de trabajo:

En el problema 1a teóricamente se necesitaran 1.6 ml de H2SO4 0.1N para valorar la NaOH 0.02M.

En el problema 1b teóricamente se necesitaran 3ml de NaOH 0.1M para valorar una disolución de Ácido Muriático comercial.

En el problema 2 teóricamente se necesitaran 2 ml de NaOH 0.01M para valorar una disolución de Ácido Tartárico 0.01M-.

Problema 1) Determinar la pureza de una muestra de sosa para uso doméstico.

m NaOH (g) | M NaOH (muestra) [g] | V H2SO4 0.1 N (ml) | Eq H+muestra (eq) | CantidadNaOH (muestra) [mol] | M NaOH (muestra)(g) | %Pureza (muestra) |

0.04 | 0.013 | 1.77 | 1.77X10-4 | 1.77X10-4 | 7.08x10-3 | 54.46% |

Se propone la manera de preparar 50mL de una disolución 0.02M de sosa (suponiendo que la pureza es 100%)

50mlNaOH×0.02mol NaOH1000mlNaOH×40gNaOH1mol NaOH=0.04gNaOH

*Masa de NaOH de cada muestra:

Volumen obtenidos (ml) H2SO4 |

1) 1.8 |

2) 1.8 |

3) 1.7 |

Total: 5.3ml/3 |

Promedio: 1.77ml |

0.004g3=0.013g

*Volumen de H2SO4 (0.1 N):

1.77ml1l1000ml=0.00177L

*Equivalentes de H+añadidos

= equivalentes de OH-en la muestra

H2SO4 N=0.1N

N= eqV ; eq=NV ; eq=(0.1N)1.77x10-3=1.77x10-4Eq.

*Cantidad de mol de NaOH muestra:

1.77x10-4 mol Eq1 mol NaOH1 mol H2SO4=1.77x10-4molNaOH

*Masa de NaOH en la muestra:

1.77x10-4molNaOH×40gNaOH1 mol NaOH=7.08X10-3gNaOH

*%pureza en la muestra:

%mm=7.08X10-3gNaOH0.013g×100=54.50%

Problema 1B. Determinar la concentración molar de una muestra de ácido muriático de uso doméstico.

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PROBLEMA 2. Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico.

Volumen de NaOH consumido(mL) | Cantidad de NaOH consumido(mol) | Moles de equivalentes de H+titulados | Moles de C4H6O6 en la alícuota | Molaridad de C4H6O6 | Normalidad de C4H6O6 | % m/vC4H6O6 |

2 | 2.00X10-4 | 1. X10-4 | 1.00X10-4 | 1.00X10-2 | 0.02 | 0.15 |

1.9 | 1.90X10-4 | 9.50X10-4 | 9.50X10-4 | 0.0095 | 0.019 | 0.1425 |

2 | 2.00X10-4 | 1.00X10-4 | 1.00X10-4 | 1.00X10-2 | 0.02 | 0.15 |

Reacción: Ac.tartárico + 2NaOH Na2tartrato

Ecuaciones utilizadas (algoritmo de cálculo):

M=nV n=MV

mol=0.1moll*2X10-3l=2.4X10-4mol NaOH

Moles equivalentes:2X10-4mol NaOH*1 mol Ac.tartárico2 mol NaOH=1X10-4moles equivalentes titualdos

M=1X10-4mol C4H6O60.01l=0.01 M de C4H6O6

N=2eq*0.01Mde C4H6O6=0.02

%mv=0.01molC4H6O6l*150 gC4H6O61mol*1l1000ml*100=0.15%

* Análisis

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