PRÁCTICA 8: DETERMINACIÓN DE DUREZA TOTAL DEL AGUA

UNIVERSIDAD DE GUAJUATO

CAMPUS GUANAJUATO

DIVISIÓN DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS

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LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II

NELI03030

PROFESOR: DRA. FABIOLA VALERIA ARÍAS RUIZ

ESTUDIANTES:

• JOSÉ BÁRCENAS CASTILLO
• RICARDO RAMÍREZ HERNÁNDEZ

PRÁCTICA 8:

DETERMINACIÓN DE DUREZA TOTAL DEL AGUA

SEMESTRE ENERO-JUNIO DE 2021

Práctica No. 8 Determinación de dureza total del agua

Objetivo:

Aplicar valoraciones complejométricas en la determinación de la dureza total del agua.

Introducción:  

El término de dureza del agua se refiere a la cantidad de sales de calcio y magnesio disueltas en el agua. Estos minerales tienen su origen en las formaciones rocosas calcáreas, y pueden ser encontrados, en gran o poca cantidad, en la mayoría del agua potable.

Cuando se denomina Dureza Total, se refiere a la concentración total de iones calcio y magnesio. También, se emplea el término Dureza Temporal para indicar la concentración de calcio y magnesio disueltos que precipitan en forma de carbonatos; lo cual ocurre cuando, por efecto del calentamiento del agua a ebullición, se desplaza el equilibrio y se favorece la conversión del hidrogeno carbonato, HCO3-, en carbonato, CO3-2. La concentración de iones calcio y magnesio que permanecen en solución luego de someterse a ebullición el agua es denominada Dureza Permanente. 

El EDTA es un ácido débil con capacidad para formar compuestos complejos en proporción 1:1 con iones metálicos como Mg+2, Ca+2, Ba+2, Fe+3, V+3, Th+4.  La extensión de la reacción está muy influida por el pH del medio, de forma que para cationes tetravalentes se favorece su formación en disoluciones cercanas a pH 1, cationes trivalevalentes en disoluciones ligeramente ácidas y para cationes divalentes en un medio básico (10). La detección del punto final de la valoración se consigue con el empleo del indicador negro de eriocromo T el cual posee un rango de viraje de color azul cuando se encuentra libre a rojo cuando forma el complejo metálico.

Reactivos:

• Solución de la sal disódica del ácido Etilendiaminotetraacético (EDTA) 0,1 N
• Indicador Negro de Eriocromo T al 0,5 por ciento en etanol (P/V)
• Solución tampón NH3/NH4+ ( pH=10 )

Material:

• 1 bureta (25 mL ó 50 mL)
• 1 pinzas para bureta
• 1 soporte universal
• 1 matraz aforado 100 mL
• 3 matraces Erlenmeyer de 250 mL
• 3 vasos de precipitado de 100 mL
• 1 vaso de precipitado de 600 mL
• 1 vaso de precipitado de 250 mL
• 1 pipeta volumétrica de 10 mL
• 1 pipeta graduada de 10 mL
• 1 probeta graduada de vidrio de 100 mL
• 1 vidrio de reloj (7,5 cm o 10 cm de diámetro)
• 1 agitador de vidrio
• 1 espátula pequeña de acero inoxidable
• 1 propipeta
• 1 piseta de plástico de 250 mL

Desarrollo experimental:

1. Mida 3 muestras de 100 mL de agua de la llave.
2. Agregue lentamente y con agitación constante el volumen necesario de solución de hidróxido de sodio 4 N descarbonatada hasta pH 12.
3. Añada una pizca de murexida hasta obtener un color rosa tenue.
4. Titule con solución de EDTA hasta vire del indicador.
5. Calcule la concentración de carbonato de calcio (ppm).
6. Con los resultados de la práctica anterior calcule la concentración de carbonato de magnesio (ppm).

Observaciones:

Resultados y discusión de los mismos:

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Despejando normalidad EDTA:

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Sustituyendo:

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Sabemos que NDt  = MDt

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Tratamiento estadístico con la ppm:

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Para un intervalo del 95 % el valor de t es 4.303

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Esto significa que las partes por millón de la dureza total del agua se encuentra en un intervalo que va desde 139.04 a 167.76.

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