PRÁCTICA NO. 8 “MEDICIONES DE pH Y TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS”

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

QUÍMICO BACTERIÓLOGO PARASITÓLOGO

FISICOQUÍMICA I

PRÁCTICA NO. 8 “MEDICIONES DE pH Y TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS”

GRUPO: 2QM1

SECCIÓN: 1                              EQUIPO: 4

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

• Hernández Martínez Britani Yamilet
• Morales Baez Izmir
• Cerqueda Álvarez Julissa

Profesor (a): Juan Nava Serrano

Fecha de realización: 26/Octubre/2018

Fecha de entrega: 28/Octubre/2018

PRÁCTICA NO. 8 “MEDICIONES DE pH Y TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS”

INTRODUCCIÓN

Durante esta práctica se pretende aprender el manejo del potenciómetro, su calibrado y limpieza, así como la utilidad de diferentes electrodos y escalas de lectura.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

1.  Mediciones del pH

1. Técnica de calibración para medidores de pH.

1. Verificar el buen funcionamiento del potenciómetro ha sido certificado por un técnico especializado.
2. Elegir dos soluciones reguladoras referidas al SRM* del NIST*, cuyos valores nominales de pH correspondan a la región acida o alcalina dependiendo de las soluciones problema.
3. Establecer las soluciones reguladoras a la misma temperatura de las soluciones problema.
4. Escoger el electrodo para medir pH, lavarlo con agua destilada en introducirlo en la solución reguladora (4.00), anotar la lectura de la diferencia de potencial en mV.
5. Posteriormente lavar nuevamente el electrodo con agua destilada e introducirlo en la segunda solución reguladora (7.00) anotar la diferencia de potencial media de la lectura.
6. Calcular la sensibilidad del electrodo con los datos de las lecturas (diferencia absoluta de potenciales entre la diferencia absoluta de pH de las soluciones reguladoras).

Nota: *SRM: Standard reference methods.

            *NIST: National Institute of Standards and Technology.

1. Determinación de pH.

1. Determinar el pH de las diferentes soluciones que se presentan
2. Una vez realizada la calibración del potenciómetro, medir el pH de las sustancias problemas y anotar el valor del pH obtenido, lavando el electrodo después de medir cada muestra.

RESULTADOS

Tabla 1. Calculo de la sensibilidad del electrodo

Cálculo de la desviación de la sensibilidad en relación con la idea.

100% ---------- 59.16 mV (ideal)

   X      ---------- 57.66 mV (obtenida en la tabla 1)

X = desviación = 97.46%

Tabla 2. Resultados obtenidos del Experimento 1

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