Titulacion Ph

RESUMEN:

En la práctica de Titulación -Acido-Base- se procedió a la valoración de las disoluciones de acido clorhídrico (HCL) y del hidróxido de sodio (NaOH) a partir de un estándar primario, en el caso del HCL se utilizo como estándar primario básico hidróxido de sodio (distinto a la disolución que se iba a valorar), y para el hidróxido de sodio se utilizo como estándar primario acido el biftalato de potasio.

Se realiza el montaje de la titulación para comenzar con el proceso de valoración de las disoluciones. Procedemos a neutralizar la disolución de acido clorhídrico con el hidróxido de sodio, llenamos la bureta con la disolución y comenzamos a titular hasta que el indicador cambie de color (color rosa tenue), se reportan los resultados y con estos datos debe obtener la concentración (M) de la disolución problema. Se procede de igual forma con la disolución de hidróxido de sodio neutralizándolo con el estándar acido de biftalato de sodio, se titula la muestra hasta que el indicador cambie de color (color rosa tenue), y nuevamente con los datos obtenidos durante el proceso de titulación se debe calcular la concentración (M) de la disolución problema.

En la segunda parte de la practica se realiza la titulación potenciométrica de una disolución de acido clorhídrico (HCL) con hidróxido de sodio (NaOH), como en el anterior proceso de titulación se busca neutralizar un acido con una base, para ello con ayuda del potenciómetro se medirá el pH del acido al adicionar una cantidad determinada de NaOH (1,0 ml) hasta que la muestra obtenga un pH neutro (un valor igual a 7).

Palabras claves: titulación, acido, base, pH, concentración, disolución, indicador, potenciómetro.

INTRODUCCION:

La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso. La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.

NA VA = NB VB

A este punto se le llama punto de equivalencia. En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como

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