Polaridad

Polaridad de los compuestos orgánicos.

Polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad esta íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares, ect.

Una molécula polar puede ser nac1 que es muy polar y puede disociar con agua que a la vez es sumamente polar. Al formarse una molécula de modo covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). el enlace es mas polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la ley de coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.

pero un enlace polar no requiere siempre una molécula polar; para averiguar si una molécula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molécula. Para ello es necesario determinar un parámetro físico llamado momento dipolar eléctrico del dipolo eléctrico. se define como una magnitud vectorial con modulo igual al producto de la carga que por la distancia que las separa de, cuya dirección es la recta que las une, y cuyo sentido va de la carga negativa a la positiva. Esta magnitud es, por tanto, un vector; y la polaridad será la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces.

De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares que es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos. en moléculas diatomicas son apolares las moléculas formadas por un solo elemento o elementos con diferencia de electronegatividad muy reducida.

serán también apolares las moléculas simétricas por el mismo motivo. el agua, por ejemplo, es una molécula fuertemente polar ya que los momentos dipolares de los enlaces dispuestos en "v" se suman ofreciendo una densidad de carga negativa en el oxigeno y dejando los hidrógenos casi sin electrones.

la polaridad es una característica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer moléculas (por ejemplo a diferenciar el trans-dicloroctano que es apolar y el cis-dicloroctano que es fuertemente polar). También es importante en disoluciones ya que un disolvente polar solo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares ("semejante disuelve a semejante"). aunque la polaridad de un disolvente depende de muchos factores, puede definirse como su capacidad para solvatar y estabilizar cargas. por ultimo la polaridad influye en el estado de agregacion de las sustancias asi como en termodinamica, ya que las moleculas polares ofrecen fuerzas

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