Porcentaje del oxigeno en el clorato de potasio

QUINTO INFORME DE LABORATORIO

DE ALBA ANILLO DANIELA

GONZÁLEZ SARMIENTO ESTIVEN

PACHECO LOBOS MILTON

RODRÍGUEZ MEZA JOSÉ

JUVENAL SEGUNDO PÉREZ HENRÍQUEZ

QUIMICA

2-02

UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR

FACULTAD DE INGENIERÍA

INGENIERÍA INDUSTRIAL

BARRANQUILLA, COLOMBIA

2016

TABLA DE CONTENIDO

Introducción………………………………………………………………………      3

Objetivos………………………………………………………………………….      4

Materiales y reactivos…………………………………………………………...      5

Procedimiento…………………………………………………………...............      6

Marco teórico…………………………………………………………................      7

Preguntas………………………………………………………….....................       8

Conclusión…………………………………………………………...................      10

Bibliografía…………………………………………………………...................      11

INTRODUCCION

Mediante el presente informe nos proponemos presentar las actividades realizadas en el laboratorio de química el día lunes 22 de agosto del 2016 practica No. 5 en el cual se presentó una descomposición de carácter térmico, donde se lograra calcular el porcentaje de oxigeno presente en elKClO3.En esta práctica el KClO3  se descompone en presencia  del  catalizador  MnO2, en Oxígeno gaseoso y en KCl sólido, por acción del calor.

OBJETIVOS

Objetivo general: Ilustrar una reacción de descomposición  térmica de un compuesto y con base en el estudio experimental de los pesos de reactivos y productos, determinar la composición porcentual de un elemento (el oxígeno) en el compuesto (el clorato de potasio).

Objetivo específico:

* Conocer detalladamente el porcentaje de oxígeno en el KClO3

* Conocer y adquirir conocimientos para determinar la composición porcentual de un elemento.

* Conocer detalladamente la reacción del compuesto.

* Conocer los diferentes compuestos en el laboratorio.

MATERIALES Y REACTIVOS

• 1 Tubo de ensayo de 2.5 cm. de diámetro                        
• 1 Espátula
• 1 Balanza digital o de platillo
• 1 Pinza y su nuez
• 1 Soporte
• 1 Mechero

PROCEDIMIENTO

Se pesó un tubo de ensayo de 2.5cm de diámetro con una precisión de más o menos 0.01g, luego se le agrego al tubo unos 4g de Clorato de potasio puro, luego se pesaron juntos, y el resultado fue 29.9g, después de agregado el Clorato de potasio se agregó 0.7g de Bióxido de manganeso y se volvió a pesar el tubo de ensayo, se mezcló bien el contenido de este y se sujetó el tubo de ensayo con una pinza y el tubo en una posición inclinada. Tiempo después se calentó la parte inferior del tubo con una pequeña llama, el clorato se fundió y parece ebullir ya que las burbujas de oxigeno se quieren escapar del tubo, para ver lo cual se pudo notar al colocar en la boca del tubo de ensayo una astilla de combustión, que se volvió incandescente debido a la presencia del oxígeno. Más tarde se dejó enfriar la mezcla y se procedió a pesarla, con los datos obtenidos se pudo calcular la cantidad de oxigeno presente en el KClO3.

RESULTADOS:

Peso del tubo de ensayo vacío=        26.9g

Peso del tubo de ensayo + clorato de potasio= 29.9g

Peso tubo de ensayo + clorato de potasio + bióxido de manganeso= 30.6g        

Peso del tubo de ensayo + residuo= 29.3

Diferencia= 1.3

MARCO TEORICO

PREGUNTAS

1. De acuerdo a sus datos determine, explicando sus cálculos, el porcentaje en peso del elemento oxígeno en el compuesto clorato de potasio.

R/ta: Peso de KClO3 = 122.6g

         Peso del O2 = 16g

         %O2 = 3    X        16  x 100 = 39.15%[pic 2]

            122.6

1. Las formulas del clorato de potasio es KCIO3, la del cloruro de potasio es KCI y la del oxígeno gaseoso es O2. Escriba una ecuación química que describa la naturaleza de la reacción de descomposición del clorato de potasio.

R/ta: 2KClO3         2KCl + 3O2[pic 3]

1. Calcule el porcentaje teórico de oxígeno en el clorato de potasio y compárelo con el porcentaje  experimental que usted obtuvo en la pregunta 1. Explique la diferencia.

R/ta:

KClO3        %O= 47.97 g/mol O        x   100%[pic 4]

K= 39.0983 g/mol        122.55 g/mol KClO3

...