PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO

PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO

Cervantes Gonzales Julie, Cruz Pineda Kelly, Herrera Alemán Esther, Narváez Vásquez Winny, Simanca Navarro Karen.

Oxígeno, reacción, porcentaje

En esta experiencia se realizaron varias actividades; como medir la masa de distintos elementos (KClO3 (clorato de potasio) y el MnO₂ (dióxido de Manganeso) por medio de la balanza, los cuales eran medidos en un tubo de ensayo. Además se utiliza el mechero de Bunsen como una fuente de calentamiento para poder obtener la diferencia de peso; los elementos antes mencionados se pesaron antes y después del calentamiento y la pérdida de peso luego del calentamiento corresponderá al oxígeno liberado.

INTRODUCCION:

La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.

AB → A + B, o bien, Reactivo → A + B +...

Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:

2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g).

La descomposición química es, con frecuencia, una reacción química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc.). Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis y la electrólisis. La descomposición química total de un compuesto origina los elementos que lo constituyen.

. Si no se utilizar un catalizador para facilitar la reacción de descomposición, habría que calentar a temperaturas mucho más altas para que la reacción se pueda llevar a cabo. Además se ha comprobado experimentalmente que el dióxido de manganeso no le ocurre nada durante el calentamiento, y que se le recupera igual en cantidad y calidad al finalizar la reacción. La pérdida de peso luego del calentamiento corresponde al oxigeno liberado. Al saber cuánto oxigeno hay en un determinado peso de KCLO3 se puede calcular el % en peso del elemento en el compuesto KCLO3.

METODOLOGIA: Al realizar una descomposición de carácter térmico, se lograra calcular el porcentaje de oxigeno presente en el KCLO3. En esta práctica el KCLO3, se descompone en presencia del catalizador MnO2 en oxigeno gaseoso y el KCL (solido), por acción del calor.

Además se utiliza la balanza, el tubo de ensayo, el mechero de Bunsen, la espátula y otros instrumentos para llevar a cabo la práctica.

RESULTADOS: Se comienza pesando un tubo de ensayo limpio y seco, el cual pesa 37.9 g.

Luego se le agrega 2g de KCLO3 y se vuelve a pesar, dando como resultado 39.9 g. Después se agregó 0.6 g de MnO2 al tubo de ensayo que contiene 2g de KCLO3, se mezcla bien y se pesa nuevamente.

Se procede a calentar la solución en la parte inferior del tubo de ensayo, provocando que el clorato de potasio se funda y ocurra el desprendimiento de oxígeno en la reacción. Se le acera una cerilla a la boca del tubo y se observa que esta hace que la solución reaccione con mayor rapidez y produciendo una llama blanca.

Para finalizar se retira la mezcla, se deja enfriar y nuevamente se pesa para obtener cuanto O y KCL se deprendió.

Peso de tubo de ensayo limpio y seco 37.9 g

Peso tubo con KCLO3 39.9 g

Peso de KCLO3 2 g

Peso del tubo + KCLO3 + MnO2 40.5 g

Peso de MnO2 0.6 g

Peso del tubo después del calentado 39.8 g

Peso de oxigeno 0.7 g

Peso de KCL 1.3 g

DISCUSION: En el tubo de ensayo se encontraba la mezcla de los compuestos KClO₃ y MnO₂. Al poco tiempo de haber iniciado el calentamiento del tubo de ensayo, de forma inclinada sobre el mechero. Los compuestos antes mencionados empezaron a ebullir, aumentando su volumen. Mientras que al mismo tiempo se colocó un fosforo encendido en la boca del tubo de ensayo, colocando en total 9 fosforitos de madera provocando una llama blanca.

Al cabo de unos tres (3) minutos aproximadamente, la llama producida por los fosforitos y la reacción se comenzó a extinguir siendo cada vez menos visible hasta apagarse; y los compuestos que se encontraban dentro del tubo de ensayo adoptaron una forma sólida (como si fuera arena seca).

CUESTIONARIO:

1. De acuerdo a sus datos determine, explicando sus cálculos, el porcentaje en peso del oxígeno en el compuesto

=

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