Potenciales Termodinámicos

CUESTIONARIO PREVIO DE POTENCIALES TERMODINÁMICOS

1. ¿Qué es una reacción de óxido-reducción?

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

• La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.

• La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación .Este proceso se llama Oxidación.

Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

2. ¿Qué es una pila y cuál es el principio de su funcionamiento?

Es un dispositivo que convierte energía química en electricidad. La mayoría de las pilas se componen de dos terminales

• Positivo (+) formado por un cátodo

• Negativo (-) formado por un ánodo

Cuando se conecta un dispositivo, los electrones fluyen del terminal negativo al positivo y se produce una corriente.

3. Investigar qué es una pila de óxido de plata-zinc, cuál es la reacción de óxido-reducción que se lleva a cabo en ella y las aplicaciones de este tipo de pilas.

Es una pila de tamaño reducido, no recargable de larga duración, consiste en un electrolito seco con un voltaje constante y de alta confiabilidad. Sus principales aplicaciones se encuentran en: relojes, calculadoras, cámaras, marcapasos y aparatos auditivos

Ánodo (-)

Zn (s) + 2 OH-  ZnO (s) + H2O (l) + 2e-

Cátodo (+)

Ag2O (s) + H2O (l) + 2e-  2 Ag (s) + 2 OH-

Reacción global

Ag2O (s) + Zn (s)  2 Ag (s) +ZnO (s)

4. ¿Qué es el potencial eléctrico?

Es el trabajo que un campo electrostático tiene que realizar para movilizar una carga positiva unitaria de un punto hacia otro.

5. ¿Qué es el trabajo eléctrico?

Es la energía que desarrolla una carga eléctrica sometida bajo la acción de un campo eléctrico al moverse entre 2 puntos.

6. Escribir la ecuación que relaciona al trabajo eléctrico con el potencial eléctrico para una reacción de óxido-reducción.

W elec = -nFE

7. Explicar la interpretación física de ∆Gº cuando un proceso se lleva a cabo a presión y temperatura constantes.

A esas condiciones ∆G es el equivalente al trabajo, el cual puede ser de extensión, superficial, eléctrico o electroquímico entre otros.

8. Investigar la interpretación física de ∆Hº y ∆Sº cuando un proceso se lleva a cabo a presión constante.

El calor transferido a presión constante es equivalente a la variación de la entalpía (∆H = Qp)

• ∆H > 0 proceso endotérmico

• ∆H < 0 proceso exotérmico

∆S: cambio en el número de microestados probables accesibles a las moléculas dentro del sistema

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