Práctica amperometría

Práctica No. 2

OBJETIVO:

Construir celdas electroquímicas empleando diferentes electrodos de
referencia y medir el potencial de celda de cada una de ellas para compararlos con el
potencial calculado a partir de la ecuación de Nernst.

RESUMEN:

Se construyeron diferentes celdas galvánicas y electroquímicas y se determino el potencial de cada una mediante el uso de un voltímetro, se calcularon los potenciales de celda teóricos y se realizó una comparación de estos con respecto al potencial medido con el voltímetro.

INTRODUCCION:

Una reacción electroquímica es una reacción química que da origen a una corriente eléctrica o requiere de ella, una celda electroquímica se puede construir a partir de dos electrodos unidos a un cable conductor en un medio que permita el transporte de iones ya sea en la propia celda o con la implementación de un puente salino, dependiendo de los potenciales de reducción de las especies empleadas en el ánodo y el cátodo el potencial de la celda puede ser positivo y entonces esta se consideraría una celda galvánica o pila que da origen a una corriente eléctrica a partir de una reacción espontanea de oxidación y reducción, por el contrario si se requiere de la aplicación de una corriente para dar origen a las reacciones de oxido reducción esta se considera una celda electrolítica.

El potencial de una celda electroquímica se puede calcular a partir de la ecuación de Nerts y a partir de los potenciales estándares de Reducción que se pueden encontrar fácilmente en tablas con respecto al electrodo de hidrógeno cuyo potencial se considera de 0V por convención, por tanto ecuación de Nerts nos sirve para calcular los potenciales de una celda fuera de condiciones estándar ( 1atm, 1M, 25°C).

Podemos encontrar la ecuación de Nerts como:

[pic 1]

En la cual se pueden simplificar los términos de la constante de Faraday y la constante de los gases

[pic 2]

Donde :
E° -Potencial de celda en condiciones estándar

n- Numero de electrones que se intercambian en la reacción global

Q- Cociente de la concentración de productos y reactivos

Por lo cual considerando que la influencia de la temperatura no contribuye un porcentaje importante en el error sobre la medición podemos hacer uso de la segunda ecuación por mayor practicidad.

HIPÓTESIS:

Los potenciales calculados de forma teórica para cada celda construida serán muy similares a los potenciales medidos con el voltímetro.

METTODO EXPERIMENTAL:

La potenciometría es una técnica analítica muy aplicada en diferentes áreas, pues si bien solo existen tres fuentes de señales analíticas, siendo estas el potencial, la corriente y la carga, los diseños experimentales posibles con ellas son muy variados (Velázquez, 2020)

Para medir el potencial de celda se utilizo un voltímetro conectado a los dos electrodos determinando la diferencia de potencial entre el electrodo de trabajo y el electrodo de referencia.

MATERIALES

Electrodos de referencia de :AgCl/Ag, HgO/Hg, HgSO4/Hg

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