Práctica de Laboratorio Nº 10 Determinación de pH

“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”

Universidad Privada San Juan Bautista
Facultad de Ciencias de la Salud
Escuela Profesional de Medicina Humana
Sede San Borja

Práctica de Laboratorio Nº 10
Determinación de pH

Turno MB

Mesa N° 3

Docente encargada:
María Cuba Tello

Integrantes:
Gamboa Gomero, Alexander                                                         Garay Arroyo, Sayumy                                                                 Jerónimo Gutiérrez, Shiara
Ulloa Del Carpio, Norka

Fecha de Entrega:
Lunes, 06 de julio del 2015

Ciclo
2015-1

2015

INTRODUCCIÓN

La determinación de pH es una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre o y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra.

Los cambios en la acidez pueden ser usados por la actividad propia de los organismos, deposición atmosférica (lluvia ácida), características geológicas de la cuenca y descargas de aguas de desecho.

El pH afecta procesos químicos y biológicos en el agua. La mayor parte de los organismos acuáticos prefieren un rango entre 6,5 y 8,5 pHs por fuera de este rango suele determinar disminución en la diversidad, debido al estrés generado en los organismos no adaptados. Bajos pHs también pueden hacer que sustancias tóxicas se movilicen o hagan disponibles para los animales.

En esta práctica de laboratorio desarrollaremos nuestra capacidad para interpretar adecuadamente el significado e importancia de pH basados en las escalas de medición.

En el presente informe presentaremos lo aprendido en la práctica: la clasificación de algunas sustancias, de uso cotidiano, como ácidos o como bases, mediante la determinación experimental de pH y la  verificación del efecto de los ácidos y de las bases sobre algunos reactivos utilizados como indicadores visuales, además de la identificación del intervalo de pH en el cual tiene lugar de transición.

OBSERVACIONES EXPERIMENTALES

El procedimiento experimental se dio por iniciado después de una introducción al tema y una explicación de los objetivos y pasos a seguir para su realización. Además de esto, la docente encargada de nuestra mesa explicó algunos de los procedimientos durante el desarrollo de la práctica. El uso de guantes fue necesario en esta práctica debido a que íbamos a manipular ciertas sustancias que no podía hacer contacto directo con la piel.

Medición de pH con el papel indicador en productos químicos:

1° caso: Medición del pH de una solución al 1 % de K2HPO4 (fosfato dipotásico)

Tomamos un tubo de ensayo y luego agregamos 2 ml de la solución de K2HPO4. Después procedimos a medir el pH haciendo uso de una tira de papel indicador, la cual empapamos completamente de la solución. Finalmente determinamos el pH de la misma usando el patrón de colores de la caja que contenía las tiras de papel, este era de 5.5.  [pic 2]

2° caso: Medición del pH de una solución al 1 % de KH2PO4 (fosfato monopotásico)

Tomamos un tubo de ensayo y luego agregamos 2 ml de la solución de K2HPO4. Después procedimos a medir el pH haciendo uso de una tira de papel indicador, la cual empapamos completamente de la solución. Finalmente determinamos el pH de la misma usando el patrón de colores de la caja que contenía las tiras de papel, este era de 5.0. [pic 3]

3° caso: Medición del pH de una solución al 6 % de NaHCO3 (bicarbonato de sodio)

[pic 4]

Tomamos un tubo de ensayo y luego agregamos 2 ml de la solución de NaOH. Después procedimos a medir el pH haciendo uso de una tira de papel indicador, la cual empapamos completamente de la solución. Finalmente determinamos el pH de la misma usando el patrón de colores de la caja que contenía las tiras de papel, este era de 13.0.  

4° caso: Medición del pH de una solución al 5 % de NaOH (hidróxido de sodio)

[pic 5]

Tomamos un tubo de ensayo y luego agregamos 2 ml de la solución de NaOH. Después procedimos a medir el pH haciendo uso de una tira de papel indicador, la cual empapamos completamente de la solución. Finalmente determinamos el pH de la misma usando el patrón de colores de la caja que contenía las tiras de papel, este era de 13.0.  

5° caso: Medición del pH de una solución diluida de CH3COOH (ácido acético)

Tomamos un tubo de ensayo y luego agregamos 2 ml de la solución de CH3COOH. Después procedimos a medir el pH haciendo uso de una tira de papel indicador, la cual empapamos completamente de la solución. Finalmente determinamos el pH de la misma usando el patrón de colores de la caja que contenía las tiras de papel, este era de 2.5. [pic 6]

Medición de pH con el papel indicador en productos para la alimentación:

1° caso: Medición del pH de un refresco de botella (gaseosa)

Tomamos un tubo de ensayo y luego agregamos 2 ml de gaseosa. Después procedimos a medir el pH haciendo uso de una tira de papel indicador, la cual empapamos completamente. Finalmente determinamos el pH de la gaseosa usando el patrón de colores de la caja que contenía las tiras de papel, este resultó ser de 4.0.  [pic 7]

2° caso: Medición del pH de agua potable

Tomamos un tubo de ensayo y luego le agregamos 2 ml de agua de caño. Después procedimos a medir el pH haciendo uso de una tira de papel indicador, la cual empapamos completamente del líquido. Finalmente determinamos el pH de agua potable usando el patrón de colores de la caja que contenía las tiras de papel, este resultó ser de 7.0.  [pic 8]

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