Practica 1. Destilacion Simple

OBJETIVO (S)

1. Conocer y comprender la enorme importancia que poseen los métodos de separación en química como herramientas indispensables para la separación, purificación e identificación de compuestos orgánicos.

2. Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de líquidos.

3. Comparar la eficiencia de ambos tipos de destilación.

4. Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un líquido en una destilación a presión reducida.

FUNDAMENTO

La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias. Existen 7 tipos de destilación, los más usados son: destilación simple, destilación fraccionada, destilación al vacío, destilación por arrastre de vapor.

Destilación simple: en este tipo de destilación los vapores retirados del seno del líquido pasan inmediatamente hacia un refrigerante, en el cual se condensan y luego recolectan. Mediante este procedimiento se separan mezclas de líquidos cuyos puntos de ebullición difieran al menos 60-80°C (aproximadamente) o para separar líquidos de sólidos no volátiles. Para éstos casos, las presiones de los componentes del vapor normalmente son suficientemente diferentes de modo que la ley de Raoult puede descartarse debido a la insignificante contribución del componente menos volátil.

Destilación fraccionada: Es la combinación de sucesivas destilaciones simples en la cual, la fase de vapor que se separa del seno del líquido atraviesa una columna de fraccionamiento vertical rellena con un material inerte, hasta que el vapor alcanza el extremo de la columna y se condensa en el refrigerante. Cada evaporación y condensación se considera un plato teórico, por lo que la eficacia de una columna de destilación fraccionada es mayor cuando posee más platos teóricos. Este tipo de destilación resulta eficaz para la separación de líquidos con puntos de ebullición cercanos.

Punto de ebullición: Se define como la “temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión externa”. Cuando se calienta un líquido su presión de vapor aumenta hasta volverse igual a la presión atmosférica, en este punto de equilibrio, el líquido puede comenzar a evaporarse libremente y las burbujas de vapor se pueden formar en todo el líquido. El punto de ebullición varia con la presión externa sobre la superficie del líquido, por otro lado, un aumento en la presión eleva el punto de ebullición.

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