Practica 1 "destilación Simple, Destilación Fraccionada Y Destilación A Presión Reducida"

Objetivos:

Conocer y comprender la importancia que poseen los métodos de separación en Química Orgánica como herramientas indispensables para la separación y purificación de compuestos de interés químico.

Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de líquidos.

Comparar la eficiencia de ambos tipos de destilación.

Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un líquido en una destilación a presión reducida.

RESULTADOS.

Equipo 1 Destilación Fraccionada

Fracción Temperatura (°C) Vol. Tolueno (ml) Vol. Acetona (ml)

1 40 0.5 4.5

2 50 1.5 3.5

3 45 0.5 0

Equipo 2 Destilación Fraccionada

Fracción Temperatura (°C) Vol. Tolueno (ml) Vol. Acetona (ml)

1 47 1 3

2 48 .9 3.1

3 48 0.5 3.5

Equipo 3 Destilación Simple

Fracción Temperatura (°C) Vol. Tolueno (ml)

1 44 0.5

2 42 2.5

3 36 0.5

Equipo 4 Destilación Fraccionada

Fracción Temperatura (°C) Vol. Tolueno (ml) Vol. Acetona (ml)

1 45 0 4.5

2 50 0.5 4

Equipo 5 Destilación Fraccionada

Fracción Temperatura (°C) Vol. Tolueno (ml) Vol. Acetona (ml)

1 48 0.5 4.5

2 47.5 2.5 2.5

3

Equipo 6 Destilación Simple

Fracción Temperatura (°C) Vol. Tolueno (ml)

1 55 1

2 55 2

3 52 1

Equipo 7 Destilación Simple

Fracción Temperatura (°C) Vol. Tolueno (ml)

1 55 1

2 60 1.5

3 65 2

4 58 1.5

Equipo 8 Destilación Fraccionada

Fracción Temperatura (°C) Vol. Tolueno (ml) Vol. Acetona (ml)

1 50 0 5

2 50 0 5

3 38 0 2

Equipo 9 Destilación Fraccionada

Fracción Temperatura (°C) Vol. Tolueno (ml) Vol. Acetona (ml)

1 40 0 5

2 44 1 4

3 44 0.5 3

ANALISIS DE RESULTADOS.

Para poder medir el volumen de cada reactivo se agregó agua a cada fracción; ya que la acetona y el agua son miscibles entre sí, formando así una sola fase y esta última es inmiscible con el tolueno. Pasamos cada fracción por la probeta y medimos el volumen de la fase de tolueno. A los 5 ml iniciales de las fracciones tomadas del sistema de destilación simple, le agregamos 3 ml de agua a cada una, teniendo en total 8 ml de los cuales de 1 a 2 ml eran tolueno. Observamos que las muestras obtenidas por destilación simple contenían mayor volumen de acetona 〖(C〗_3 H_6 O) que de tolueno 〖(C〗_7 H_7), esto debido a que el punto de ebullición de la acetona (55.5 °C) es menos que el del tolueno (110 °C). Lo que la hace más volátil.

Se comprobó que la destilación fraccionada es más eficaz como método de separación de mezclas de este tipo respecto a la destilación simple; pues se obtuvo mayor volumen de acetona que de tolueno en las muestras tomadas de este método.

CONCLUSIÓN:

En el caso de la destilación simple pudimos observar que comenzó el proceso de destilación alrededor de los 55°C ya que esta es la temperatura de ebullición correspondiente a la acetona por lo tanto la solución recolectada en los primeros tubos contenía mayor cantidad

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