Practica 1 Quimica

Práctica 1. Evidencias de las reacciones químicas.

Introducción

Las propiedades características de una sustancia que se relacionan con la manera en que ésta combina su composición, o cómo interrelacionan con otras sustancias, se conoce como propiedades químicas y se manifiestan cuando dicha sustancia sufren un cambio químico. Los procesos que implican un cambio químico, donde una más sustancias se consumen mientras se forman nuevas sustancias, recibe el nombre de reacciones químicas es incluir a las propiedades químicas de la sustancia involucradas en el proceso de cambio. En esta práctica reconocerás, por evidencias experimentales, algunas propiedades químicas de las sustancias que se mencionan a continuación.

Sustancias problema:

Sodio metálico

Zinc metálico

Cloruro de bario

Cobre metálico

Magnesio metálico

Nitrato de plomo

Tareas de investig

ación

Haz las siguientes tareas de investigación que te auxiliarán en la resolución del problema.

1. Investiga en Internet, enciclopedias o en libros de Química lo siguiente:

a) Cuatro propiedades químicas de las sustancias del problema

Sustancia Propiedades químicas

sodio metálico Masa atómica 22.98976928(2) u

Electrones por nivel de energía2,8,1

Estado(s) de oxidación1 (base fuerte)

Electronegatividad (Pauling) 0,93

magnesio metálico Solubilidad en agua 35,8 g/100 mL (20 °C)

Estado(s) de oxidación2 (base media)

Conductividad eléctrica22,6 × 106 S/m

1.ª Energía de ionización737,7 kJ/mol

cloruro de bario Masa atómica24,305 u

es un electrolito

Solubilidad en agua35,8 g/100 mL (20 °C)

zinc metálico Masa atómica65,409 u}

Electronegatividad (Pauling)

1,6

Calor específico

390 J/(K•kg)

Conductividad eléctrica

16,6•106 S/m

cobre metálico Masa atómica63,536 u

Electronegatividad (Pauling) 1,9

Calor específico 385 J/(K•kg)

Conductividad eléctrica 58,108 × 106 S/m

nitrato de plomo Solubilidad en agua52 g/100 ml (20 °C)

Masa molar

331,2 g/mol

Densidad

4530 kg/m3; 4,53 g/cm3

b) La serie de reactividad de los metales y ordena de manera creciente la reactividad de estos.

incremento de la actividad Metales

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Ni

Sn

Pb

H

Cu

Ag

Hg

Au

c) Las reglas de solubilidad y reporta si las siguientes cuatro sustancias son solubles en agua: cloruro de bario, sulfato de sodio, sulfato de bario, cloruro de sodio, nitrato de plomo, yoduro de potasio y nitrato de potasio.

Reglas de Solubilidad (en agua)

1. 1. Los ácidos inorgánicos son solubles en agua. Los ácidos orgánicos de bajo peso

2. molecular también son solubles.

3. 2. Los compuestos inorgánicos comunes de los elementos del grupo 1 y del ión

4. amonio son solubles.

5. 3. Los nitratos, acetatos, cloratos y percloratos son solubles.

6. 4. Los cloruros son solubles, con excepción del AgCl, Hg2Cl2 y PbCl2.

7. 5. los bromuros y los yoduros muestran solubilidad similar a la de los cloruros, con

8. algunas excepciones. La solubilidad de los iones haluro (e.g., Cl− , Br−, I−)

9. disminuye a medida que el radio atómico de los iones aumenta. Por ejemplo, el

10. HgCl2 es muy soluble en agua, mientras que el HgBr2 es poco soluble y el HgI2

11. es insoluble.

12. 6. Las solubilidades de los cianuros y de los tiocianatos son similares a las de los

13. yoduros correspondientes.

14. 7. La mayoría de los sulfatos son solubles, excepto PbSO4, BaSO4 y HgSO4. El

15. CaSO4 y el Ag2SO4 son poco solubles.

16. 8. Los hidróxidos generalmente son insolubles, excepto los de metales del grupo 1

17. y los de los metales más pesados del grupo 2, comenzando con Ca(OH)2.

18. 9. La mayoría de los carbonatos, fosfatos y arsenatos son insolubles en agua, con

19. excepción de los que forman los elementos del grupo 1 y el ión amonio. El

20. MgCO3 también es soluble.

21. 10. La mayoría de los sulfuros son insolubles en agua, excepto los que forman los

22. metales de los grupos 1 y 2, además del sulfuro de

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