Practica 1

Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación).

Objetivo

• Conocer el procedimiento para realizar una titulación

• Identificar los productos de una reacción ácido-base.

• Aplicar cálculos estequiométricos para la preparación de disoluciones a una cierta concentración.

• Obtener disoluciones con concentracion molar de 0.1M

Hipótesis

 ¿Podremos los volúmenes o concentraciones de disoluciones a preparar mediante cálculos estequiométricos?

 ¿Obtendremos una sal y agua como resultado de la reacción de un ácido + base?.

 ¿Realizaremos titulaciones siguiendo un procedimiento?

 ¿Podremos hacer disoluciones 0.1M?

RESULTADOS

TABLA 1

Resultados gaveta.

No. muestra Masa de biftalato Cant.biftalato

(mol) Cant.NaOH que reaccionó (mol) Volumen NaOH Concentración NaOH (M)

1 0.154 7.54*10¯⁴ 7.54*10¯⁴ 6.7 0.112

2 0.164 8.03*10¯⁴ 8.03*10¯⁴ 8.2 0.097

3 0.145 7.10*10¯⁴ 7.10*10¯⁴ 7.4 0.109

4 0.153 7.79*10¯⁴ 7.79*10¯⁴ 7.1 0.109

5 0.154 7.54*10¯⁴ 7.54*10¯⁴ 7.5 0.100

6 0.151 7.39*10¯⁴ 7.39*10¯⁴ 6.8 0.108

7 0.153 7.79*10¯⁴ 7.79*10¯⁴ 7.9 0.098

Prom. .104

Grupo:

no de muestra masa de biftalato de potasio (g) cantidad de biftalato (mol) cantidad de NaOH que reacciono (mol) volumen de NaOH consumido (ml) concentración de NaOH

1 0.169 .000827 .000827 9.0 .091

2 0.150 .0007345 .0007345 8.2 .089

3 0.151 .0007393 .0007393 7.2 .100

4 0.163 .000798 .000798 8.0 .099

5 0.163 .000798 .000798 7.5 .100

6 0.154 .000754 .000754 6.7 .112

7 0.164 .000803 .000803 8.2 .097

8 0.145 .000710 .000710 7.4 .095

9 0.153 .000749 .000749 7.1 .105

10 0.154 .000754 .000754 7.5 .100

11 0.151 .000739 .000739 6.8 .108

12 0.153 .000749 .000749 7.9 .094

13 0.150 .000734 .000734 7.4 .099

14 0.151 .000739 .000739 7.3 .101

15 0.147 .000719 .000719 6.7 .107

16 0.155 .000758 .000758 6.2 .122

17 0.152 .000744 .000744 9.1 .081

18 0.155 .000758 .000758 5.8 .130

19 0.150 .000734 .000734 7.1 .103

20 0.180 .000881 .000881 8.4 .104

21 0.190 .000930 .000930 9.0 .103

22 0.160 .000783 .000783 7.5 .104

23 0.140 .000685 .000685 7.4 .092

24 0.150 .000734 .000734 6.2 .118

25 0.180 .000881 .000881 9.0 .097

Promedio 0.102 ó 103 (dato utilizado en páctica)

TABLA 2

1. Completa la siguiente tabla con la cantidad de biftalato usado para cada valoración. En la última columna, coloca el volumen calculado de disolución de NaOH 0.10 M necesario para reaccionar con cada muestra.

Tabla 2. Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato.

No. de muestra Masa de biftalato de potasio (g) Cantidad de biftalato (mol) Volumen teórico de NaOH (mL)

1 0.154 7.54*10¯⁴ 7.54mL

2 0.164 8.03*10¯⁴ 8.03mL

3 0.145 7.10*10¯⁴ 7.10mL

4 0.153 7.79*10¯⁴ 7.79mL

5 0.154 7.54*10¯⁴ 7.54mL

6 0.151 7.39*10¯⁴ 7.39mL

7 0.153 7.79*10¯⁴ 7.79mL

Tabla 2 grupo

No de muestra Masa de biftalato de Potasio (g) Cantidad de biftalato (mol) Volumen teórico de NaOH (ml)

1 0.169 .000827 8.2

2 0.150 .0007345 7.34

3 0.151 .0007393 7.39

4 0.163 .000798 7.98

5 0.163 .000798 7.98

6 0.154 .000754 7.54

7 0.164 .000803 8.03

8 0.145 .000710 7.1

9 0.153 .000749 7.49

10 0.154 .000754 7.5

11 0.151 .000739 7.4

12 0.153 .000749 7.5

13 0.150 .000734 7.34

14 0.151 .000739 7.39

15 0.147 .000719 7.2

16 0.155 .000758 7.58

17 0.152 .000744 7.44

18 0.155 .000758 7.58

19 0.150 .000734 7.34

20 0.180 .000881 8.81

21 0.190 .000930 9.3

22 0.160 .000783 7.83

23 0.140 .000685 6.85

24 0.150 .000734 7.34

25 0.180 .000881 8.81

Calcula el porcentaje de error para cada muestra. ¿Qué tan semejante es la molaridad (M) obtenida con la esperada? En realidad es muy parecida, se quería conseguir que la Molaridad fuera de .1M y la que nos resultó fue de .103, lo cual nos indica que si está más concentrada la disolución pero la diferencia no es tan grande.

Tabla 3. Porcentajes de error de cada valoración. (Gaveta)

No. de muestra % Error

1 11.14

2 2.11

3 4.22

4 5.2

5 0

6 8.1

7 5.3

Grupo

No de Muestra Porcentaje de error

1 9.7

2 11.7

3 2.5

4 0.25

5 6

6 11.14

7 2.11

8 4.22

9 5.2

10 0

11 8.1

12 5.3

13 0.81

14 1.2

15 6.94

16 18.2

17 22.3

18 23.48

19 3.26

20 4.6

21 3.22

22 4.21

23 8.02

24 15.53

25 2.15

2. ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para la disolución de NaOH? Con respecto a los promedios, las titulaciones de nuestra gaveta dieron como promedio .104M, el cual es un dato menos próximo a la concentración que queríamos comparada con la molaridad promedio del grupo, pienso que la nuestra fue menos aproximada, al compararlas si hay diferencias significativas, pues mientras en algunos valores nos dio .112M en otra .100M, pienso que las mediciones de volumen y masa que medimos no fueron tan precisas y por ellos fue que los datos fueron menos precisos que los del grupo.

3. ¿Cuál es la desviación estándar? 6.20x10^-3

4. ¿A qué pueden atribuirse estas diferencias? A la diferencia de volúmenes que obtuvimos.

Investiga y escribe la fórmula de la desviación estándar:

5. Si tuvieras

...