Practica 4. Determinacion De R

CUESTIONARIO.

1.- A partir de la ecuación balanceada, demuestra haciendo los cálculos apropiados, que el reactivo limitante en la reacción de formación del H2 es el HCl.

Mg+2HC⟶MgCl2+H2

Masa 1.- 0.0551 g iniciales.

0.0551 g (1 mol Mg/ 24.3g) = 2.267x10-3 mol.

2.267x10-3mol Mg (2 mol HCL / 1mol Mg)= 4.534 x 10-3mol HCL. ⟶Reactivo limitante.

0.5 mg HCL (1 mol HCL/36.45 g)(1 g / 1000mg) =1.37x10-5mol HCL

1,37x10-5mol HCL (1 mol de Mg / 2 mol de HCL) =6.85x10-6mol Mg

2.- ¿Que errores experimentales influyeron en la determinación de R?

Loes errores experimentales pudieron darse al no medir correctamente los mililitros de gas dentro de la bureta. Otro error pudo darse al no medir adecuadamente el Magnesio. Otro error pudo ser el aire y las fugas de aire dentro de las mangueras y la bureta.

3.- ¿Qué efectos tienen los siguientes errores experimentales en el cálculo del valor de R? ¿Se incrementa el valor de R? ¿Decrece? ¿Se mantiene el valor?

a. Parte del HCl no reaccionó con el Magnesio. El valor de R decrece ya que la cantidad de gas que se produce es menor, y por ende lo es también el número de moles.

b. Hay un exceso de Mg en la reacción de generación del H2. El valor de R se mantiene igual, ya que la cantidad de gas obtenido no varía.

c. La presión de vapor del agua no fue considerada en el cálculo de R. El valor de R aumenta, ya que la presión es mayor.

d. Parte del H2 escapo del matraz. El valor de R disminuye, ya que la cantidad de gas que se mediría sería menor.

4.- En muchas ocasiones es necesario utilizar la constante R en J/mol- K

a. Usa la conversión de 1 L-atm= 101.27J para obtener la constante en estas unidades.

0.08206 atm*L / mol *K (101.27 J / 1 atm * L) =8.30414J / mol K

b. Calcula el % de error del valor de R determinado en J/mol-K con el de la literatura.

Valor experimental: 0.08522 atm L / mol K (101.27 J / 1 atm *L) =8.6302 J /mol *K

%error=|Valor teórico-Valor experimenta / Valor teórico| X 100

% error = |(Vt-VE)/Vt|*100=|(0.08206-0.08522)/0.08206|=3.85%

6.- Calcula el volumen molar (n/V) a las condiciones experimentales y compáralo con tus datos obtenidos a partir de la práctica.

V= 6.337x10-4mol / 0.0208 L = 0.0305 mol/L

DETERMINACION DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES.

Temperatura Ambiente (T amb) 26°C 299.15K

Presión Barométrica (P atm) 780 mbar 0.7698 atm P atm – Pvap=

Presion parcial H2

(PH2) 0.7367 atm.

Presión de vapor H2O(P vap) 3.3629 kPa 0.0331 atm

Masa inicial de Magnesio(m1) 0.0548 g Masa inicial –masa final = 0.0154 g Numero de mol H2=

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