Practica 4

PRACTICA No. 4

TABLA PERIODICA, PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS

MATERIAL REACTIVOS

10 vidrios de reloj de 6 cm Na, K, Mg, Al, Fe, Cu, Zn, Hg,

10 vasos de precipitado de 100 ml Pb, S, P, As, I, Sn, MnO2

1 cucharilla de combustión HCl concentrado

1 soporte, anillo y rejilla HCl1: 1

1 mechero HNO3 1:1

1 matraz Fenolftaleina

1 gradilla Anaranjado de wefilo

12 tubos sin estroncio

1 capsula

OBJETIVO.- observación y comprobación de las propiedades físicas y químicas de algunos de los elementos representativos de la tabla periódica y hacer conclusiones.

INFORMACIÓN.- En la tabla periódica moderna se observan grupos, subgrupos y periodos basados en estructuras electrónicas lo cual facilita el estudio de las relaciones físicas y químicas que son fundamentos de la ley periódica, “ las propiedades de los elementos son una función de sus números atómicos”

Puede observarse que en la disposición de los electrones, en átomos de los elementos de cualquier periodo en su ultimo nivel quántico encontramos orbitales s y p, partiendo del grupo IA , s1 ; IIA s2 ; IIIA s2 p1 .... hasta VIIIA o cero s2p6 . Ello daría origen a variaciones notables en cuanto a las propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos.

La variación mas sorprendente y de gran importancia es la valencia que pueden constatarse con la escritura de las formulas de los elementos que forman.

Los elementos (excepto gases nobles) forman óxidos; en los metales alcalinos, el oxigeno adquiere su carga fraccionaria mas electronegativa (cerca de -2), a medida que la carga fraccionaria se hace mas negativa, incrementa su carácter de cero (iónico).

Caso contrario cuando la carga se aproxima a cero, los óxidos se vuelen mas covalentes ( Cl2 O, SO2 , CO2) de ahí que los óxidos iónicos con agua forman hidróxidos y los óxidos covalentes forman ácidos y los de carga fraccionaria cero o próximo a la del agua presentan carácter anfótero ( ZnO, Al2O3)

Mas negativo que el

Oxigeno del SO3

BASE DE LEWIS

Mas negativo que el

Oxigeno del agua

BASE DE LEWIS

Mas positivo que el

Oxigeno del SO3

ACIDO DE LEWIS

Mas positivo que el

Oxigeno del agua

ACIDO DE LEWIS

Los compuestos hidrogenados del grupo VIA, VIIA, reaccionan con el agua con reacción acida; los compuestos hidrogenados de los grupos IIIA, y VA, dan reacción básica y acida respectivamente.

En la tabla periódica al comenzar el estudio de un periodo, el elemento que lo inicia que tiene una energía de ionizacion baja ( grupo IA) hasta llegar a otro de alta energía de ionizacion ( grupo VIIA); como en un grupo disminuye la energía de ionizacion de arriba hacia abajo, tenemos por lo tanto los elementos fuertemente activos que forman compuestos iónicos a la izquierda de la tabla y los elementos también activos pero con formación de compuestos covalentes se encuentran a la derecha de la tabla.

PROCEDIMIENTO.

1.- Procede a colocar en vidrio de reloj limpio y seco,

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