Practica 5 "Determinación de la masa molar de un liquido volátil por el método de las fracciones parciales"

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PRÁCTICA #5[pic 2]

“Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las fracciones parciales”

Grupo: 13

                                        Equipo #2

INTRODUCCIÓN:

La masa molar de una sustancia nos dice cuántos gramos están contenidos en una mol de la sustancia, y esta se mide en unidades de g/mol, la masa molar es única y propia de las sustancias y esto dependerá de su composición química.

Existen varios métodos por los cuales se puede conocer la masa molar de una sustancia, estos, están basados en la ecuación de gas ideal; ya que una de las propiedades que están en la ecuación es el numero de mol el cual se obtiene a partir de la masa molar de la sustancia que por definición sabemos que son los gramos de sustancia en una mol de esta. Por lo tanto, se debe de considerar la masa molar de la sustancia “problema” en estado gaseoso.

Los métodos para conocer la masa molar de una sustancia son los siguientes:

• Técnica Meyer: Con la hipótesis de que los valores liberados durante el proceso se comportan como gas ideal, se volatiliza un peso conocido de una muestra liquida con presión y temperatura conocida, de donde se medirá el volumen desplazado por el aire de vapor y así poder conocer cada una de las componentes de la ecuación de gas ideal y poder determinar el numero de moles y posteriormente la masa molar.
• Técnica Renault: Este proceso es mas directo, consta de pesar un gas que este contenido en un matraz Erlenmeyer o vaso de precipitado de volumen conocido para determinar la densidad del gas.

La presión parcial o presión de vapor; es la presión que cada gas (en una mezcla) ejercería como si solo estuviese ocupando todo el volumen del recipiente a temperatura y volumen constante.

RESULTADOS:

Primero pesamos los materiales que íbamos a usar:

• Masa del matraz de bola de 1L: 314.2 gramos.
• Masa de la jeringa completa: 4.01 gramos.

Al agregar 0.5 mL del reactivo volátil a la jeringa obtuvimos un peso de: 4.44 gramos.

Para obtener la masa del reactivo volátil hicimos una diferencia de masa; entre la masa de la jeringa y la masa de la jeringa con los 0.5 mL del líquido volátil:

4.44g – 4.01 g = 0.43 g[pic 3]

Para poder emplear el valor de la temperatura del sistema en la formula de gas ideal la tuvimos que convertir en grados Kelvin:

 = 70°C + 273.14 = 343.15 K[pic 4]

Para conocer el volumen (aire y vapor del líquido del sistema) hicimos lo siguiente:

Restamos la masa del matraz con agua (que pesamos después del procedimiento en una balanza granataria) menos la masa del matraz:

1457.6 g – 314.2 g = 1143.4 g

Pero como necesitamos el valor en mL utilizamos la densidad de agua para poder pasar de gramos a mL:

1143.4 gH2O (1143.4 mL de H2O.[pic 5]

Para poder utilizar el valor en la formula de gas ideal lo requerimos en L:

1143.4 mL de H2O 1.1434 L de H2O = V[pic 6]

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