Practica: 9 “Obtención y detección de CO2”

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-Reporte De Práctica -

Practica: 9

“Obtención y detección de CO2”

Integrantes:

• Aguirre Sánchez María Leonor
• Carrasco Martínez José Luis
• Corral Sánchez Joel Adán
• Franco López Reyna Guadalupe

Facilitador:

Ing. Juan Aguilar Gaspar

Materia:

-Laboratorio Integral III-

Fecha: 06/ Marzo/ 2019

1.        OBJETIVOS        2

2.        INTRODUCCIÓN        2

3.        MATERIALES Y REACTIVOS.        3

4.        PREVENCIÓN Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO        4

5.        PROCEDIMIENTO        6

6.        DIAGRAMA DE FLUJO        7

7.        REGISTRO Y ANÁLISIS DE RESULTADOS        7

8.        TRATAMIENTOS Y/O DISPOCISION FINAL DE RESIDUOS SOLIDOS Y PELIGROSOS.        7

9.        CONCLUSION        8

10.        REFERENCIAS        8

1. OBJETIVOS

• Obtener y detectar como se presenta el CO2 mediante dos técnicas diferentes.

1. INTRODUCCIÓN

El CO2 o dióxido de carbono es un gas compuesto por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Está presente en la naturaleza normalmente en forma gaseosa, aunque puede llegar a adoptar otra forma, líquida o gaseosa, según la presión y temperatura a la que se vea sometido.

El dióxido de carbono CO2 es un gas incoloro denso y poco reactivo. Forma parte de la composición de la troposfera (capa de la atmosfera más próxima a la tierra) actualmente en una proporción de 350ppm (partes por millón) su ciclo en la naturaleza está vinculado al del oxígeno.
El dióxido de carbono se utiliza como agente extintor y es muy importante en los procesos químicos y biológicos, ya que las personas y los animales inhalamos oxígenos y expiramos CO2 que es utilizado por las plantas.

El contenido de dióxido de carbono de las aguas estancadas se ve determinado, como el de oxígeno, principalmente por la fotosíntesis y la respiración, pero con el signo cambiado: la fotosíntesis consume CO2, que es liberado de nuevo durante la respiración. Una entrada y salida adicional de dióxido de carbono se realiza proporcionalmente al creciente movimiento del agua a través del intercambio de gases con el aire. 
El dióxido de carbono se disuelve mucho más fácilmente en el agua que el oxígeno, dado que junto con el agua forma el ácido carbónico, bien soluble.

El hidróxido de calcio es poco soluble en agua, disminuyendo la solubilidad al aumentar la temperatura. La disolución se llama agua de cal. Una suspensión de hidróxido en agua se llama lechada de cal, que se usa a veces para blanquear. El hidróxido de calcio es la más barata de todas las bases.

CaO + H2O → Ca (OH)2(aq)

Ca (OH)2+ CO2→CaCO3 + H2O

La fenolftaleína se usa, principalmente, como indicador ácido-base para determinar el punto de equivalencia en una valoración. Si en el punto final de la valoración se ha añadido base en exceso, se observa que el color rosa de la fenolftaleína desaparece al transcurrir cierto tiempo. Esta lenta decoloración de la fenolftaleína no es debida a la valoración, y la disolución se desecha sin pensar el motivo. La disolución de NaOH con fenolftaleína tendrá color rosado. Pero el CO2 reacción con NaOH de la siguiente manera:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Al continuar añadiendo CO2 llegamos al final a:

Na2CO3 + CO2+ H2O → 2NaHCO3

1. MATERIALES Y REACTIVOS.

1. PREVENCIÓN Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

El empleo de bata, lentes, guantes, mascarillas y cascos en las prácticas que lo requieren, es obligatorio.

Algunos de los equipos que se emplean en el laboratorio hacen uso de vapor, el cual puede provocar quemaduras si no se maneja adecuadamente. El purgado de las líneas de vapor debe hacerse con cuidado para evitar salpicaduras de agua hirviendo. Si no conoces bien el equipo que vas a operar no lo toques, además de que puedes provocarle averías cuya reparación es costosa, puedes ocasionar un accidente o poner en peligro a tus compañeros. Es mejor que te tomes unos minutos para preguntar y resolver tus dudas. Por ejemplo, en el laboratorio hay una columna de destilación que se utiliza en algunas prácticas para lograr la separación de una mezcla etanol-agua. El etanol al ser más volátil se obtiene por la parte superior de la columna en forma de vapor. Por razones de operación parte el etanol vaporizado debe condensarse y regresarse a la columna. Si las personas que efectúan el experimento se olvidan de abrir la válvula de agua del condensador el vapor de etanol escaparía en grandes cantidades y podrían ocasionar una fuerte irritación en ojos, nariz y garganta de las personas que se encuentran cerca, además del riesgo de inflamación y/o explosión. Este tipo de omisiones y descuidos pueden provocar accidentes graves. Pero es fácil evitarlos si se conoce el equipo y accesorios que se están empleando.

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