Practica Constante Universal

Introduccion

Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

Existe una constante física que relaciona varias funciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. Esta constante es denominada constante universal de los gases ideales.

La constante universal de los gases R se aproxima al descrito en dos cifras significativas, siempre y cuando las condiciones de presión y temperatura estén alejadas de los puntos de licuefacción o sublimación para dicho gas.

La primera persona en usarla letra R fue el ingeniero francés Benoit-Paul Émile Clapeyron, quien combino la ley de Robert Boyle (volumen-presión) y ley de Gay-Lussac (volumen-temperatura) en una sola ecuación, de las memorias del ciclo de Carnot la cual era: Pv=R(267+t). Después de el se fueron realizano mas modificaciones, hasta transfórmala en la constante que conocemos hoy en dia.

¿Cuáles son los objetivos de la práctica?

Determinar el valor de la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno.

¿Qué material, equipo y reactivos se usarán?

MATERIALES

1 Tubo de desprendimiento.

1 Jeringa de 3 mL con aguja

1 Tapón de #0

2 Mangueras de látex (aprox. 50 cm)

1 Bureta de 50 mL sin llave

1 Termómetro (0.1 °C)

1 Embudo de vidrio

2 Pinzas para bureta

1 Pinza de tres dedos

3 soportes universales

1 Pipeta Pasteur

1 Tapón de #000

1 Vaso de pp de 250 mL

1 Vidrio de reloj

Balanza digital

Reactivos:

*Ácido Clorhídrico 3 M (5 mL)

*Magnesio en tiras (3 aprox. 4 cm c/u)

*Acetona o etanol

Investigar la toxicidad de los reactivos empleados.

HCl (ácido clorhídrico)

Es un líquido incoloro, es corrosivo e higroscópico. Puede ocasionar severa irritación al tracto respiratorio y digestivo, con posibles quemaduras. Puede ser nocivo si se ingiere. Produce efectos fetales de acuerdo a estudios con animales. Puede ser fatal se ingiere o se inhala. Puede ser sensibilizador. Órganos blanco: sistema respiratorio, dientes, ojos, piel y sistema circulatorio. Sus vapores son irritantes a los ojos y membranas mucosas. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Es corrosivo de metales y tejidos.

Productos de descomposición de este compuesto: cloruro de hidrógeno. Reacciona con la mayoría de metales desprendiendo hidrógeno. Con agentes oxidantes como peróxido de hidrógeno, ácido selénico y pentóxido de vanadio, genera cloro, el cual es muy peligroso. Se ha informado de reacciones violentas entre este ácido y los siguientes compuestos: -permanganato de potasio o sodio y en contacto con tetranitruro de tetraselenio. -1,1-difluoroetileno. -Aleaciones de aluminio-titanio. -ácido sulfurico.

Mg (magnesio)

Efectos de salud

Inhalación: La inhalación de saca el polvo o los humos pueden irritar la zona respiratoria y puedencausar fiebre del humo del metal. Los síntomas pueden incluir toser, dolor del pecho, fiebre, y leucocitosis.

Ingestión: El metal del magnesio bien no ha caracterizado toxicidad. Dolor y diarrea abdominales de la causa de mayo.

Contacto de la piel: Las partículas encajadas en la piel pueden causar erupciones. El magnesio

fundido puede causar quemaduras serias de la piel.

Contacto visual: Las altas concentraciones del polvo pueden causar la irritación mecánica. Mirar un magnesio encender puede causar lesión del ojo.

Exposición crónica: Ninguna información encontrada.

Provocación de condiciones preexistentes: Las heridas existentes contaminadas con magnesio son muy lentas curar.

Estabilidad: Establo bajo condiciones ordinarias del uso y del almacenaje. Oxida lentamente en aire húmedo.

Productos peligrosos de la descomposición: Los gases tóxicos y los vapores pueden ser lanzados si están implicados en un fuego.

Polimerización peligrosa: No ocurrirá.

Incompatibilidades: El magnesio reacciona peligroso con muchas sustancias, incluyendo oxidantes, carbonatos, cianuros, hidrocarburos tratados con cloro, sulfatos, ácidos, y otros metales.

Condiciones a evitar: Humedad, calor, llamas, fuentes de ignición e incompatibles.

Acetona

El acetona es un líquido incoloro, de olor característico agradable, volátil, altamente inflamable y sus vapores son mas pesados que el aire. El acetona es un líquido incoloro, de olor característico agradable, volátil, altamente inflamable y sus vapores son mas pesados que el aire. El acetona es peligroso por su inflamabilidad, aún diluido con agua. Productos de descomposición: Monóxido y dióxido de carbono.

Riesgos a la salud:

Este compuesto se ha utilizado por muchos años como disolvente y se ha informado de

muy pocos efectos tóxicos, por lo que ha sido considerado como un producto poco peligroso, en

este sentido. Se ha observado que la presencia de acetona, aumenta la toxicidad al hígado de

hidrocarburos clorados usados como disolventes, entre ellos 1,1-dicloroetileno y 1,1,2-

tricloro etano. Se excreta del organismo casi totalmente sin cambios, solo un poco se oxida a dióxido de carbono, acetato o formiato.

En general, los principales síntomas de una intoxicación crónica por acetona son: dolor

de cabeza, irritación de ojos, nariz y tráquea, los cuales desaparecen al salir del área

contaminada. Inhalación: En forma de vapor, causa irritación de ojos nariz y tráquea. En

concentraciones muy altas ( aproximadamente 12 000 ppm), puede afectar al sistema nerviosocentral, presentándose dolor de cabeza y cansancio. En casos extremos puede perderse la conciencia. Contacto con ojos: En forma de vapor, los irrita causando lagrimeo y fluido nasal; el

líquido puede causar daño a la córnea. Contacto con la piel: Un contacto prolongado y constante con la piel provoca resequedad, agrietamiento y dermatitis.

¿Qué mediciones se harán y con que se harán?

Se medirá el volumen de agua desplazado por el H2 en la bureta, se anotará el volumen inicial y final de agua con la graduación del instrumento. Se va a pesar la masa inicial de una tira de magnesio y la masa de final después de haber reaccionado con el HCl, en una balanza digital.

Se leerá el valor de la presión atmosférica con un barómetro.

¿Cómo se usarán las mediciones realizadas?

Con los datos obtenidos de

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