Practica De Equilibrio Quimico

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICAI

EQUILIBRIO QUÍMICO Y EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER

SUSTENTO TEÓRICO.

El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e inversa. En la mayoría de los casos, este balance es muy delicado. Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición del equilibrio para hacer que se forme mayor o menor producto deseado.

Existe una regla general que ayuda a predecir la dirección en la que se desplazará una reacción en equilibrio cuando hay un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura. Esta regla, conocida como principio de Le Chatelier, establece que “si se aplica una tensión externa a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión”. El término “tensión” significa un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema. El principio de Le Chatelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.

OBJETIVO.

Determinar y comprobar cómo los factores presión, volumen, concentración y temperatura afectan el equilibrio químico.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA.

En esta sesión de laboratorio es de suma importancia identificar como intervienen en la reacción de equilibrio los factores de temperatura, concentración, presión o volumen que pueden provocar un cambio en ésta y el medio que le rodea. El alumno deberá aplicar los conceptos del principio de Le Chatelier, equilibrio químico, reacción reversible e irreversible para un mejor entendimiento sobre el desplazamiento de la reacciones.

MATERIAL

3 Tubos de ensaye

2 Pipetas

1 Perilla

1 Gradilla

1 Termómetro

1 Baño maría

1 Embudo

Papel Filtro

1 Vaso de precipitado

1 Triple

1 Mechero

REACTIVOS

Sulfato de níquel 1N

Amoniaco 30%

Nitrato de calcio 1N

Hidróxido de sodio 1N

Nitrato de cobalto 1N

Ácido Clorhídrico conc.

Agua destilada

Hielo

PROCEDIMIENTO

a) Equilibrio 1: Ni2+(ac) +6NH3(ac) Ni(NH3)62+ (ac)

1. Coloca en un tubo de ensayo 10 gotas, aproximadamente, de una solución acuosa de NiSO4 Anota todas tus observaciones con respecto a esta solución.

2. Añade algunas gotas de una solución acuosa de amoníaco. ¿Qué observas?, ¿hacia dónde se ha desplazado la reacción?, ¿cómo lo sabes?

Sugiere dos maneras de desplazar el equilibrio hacia la izquierda. A partir de los reactivos disponibles; ¿cuál utilizarías para desplazar el equilibrio hacia los reaccionantes? Consulta con tu instructor

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