Practica De Laboratorio - Tabla Periodica

PRÁCTICA #6

TABLA PERIODICA

OBJETIVOS:

GENERALES:

- Diferenciar las características de los elementos químicos.

- Relacionar sus propiedades físicas y químicas de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica.

ESPECÍFICOS:

- Establecer las principales diferencias entre diferentes formatos de tabla periódica y el formato de tabla moderna.

- Discutir las diferentes propiedades físicas y químicas que exhiben las sustancias químicas observadas.

- Observar lo que sucede en las diferentes reacciones químicas con sustancias simples y compuestas.

ANÁLISIS

PROFUNDIZACIÓN:

1. Formatos de tabla periódica

Diferencias entre el formato moderno y el formato de Theodor Benfey:

La taba periódica de Benfey, se diferencia principalmente de la Moderna a través de una forma de espiral, donde los elementos principales están ubicados desde el centro, también permite colocar todos los elementos conservando los periodos (diferenciados por colores) de la Moderna, guiándose por el ordenamiento del número atómico, e incluyendo a los lantánidos y actínidos. Aparte, deja espacios vacíos para la posible aparición de elementos nuevos.

2. Propiedades de algunas sustancias simples

F Pb :

Estado: sólido

Presentación: láminas

Color: plateado- gris

Metal tóxico

F S:

Estado: sólido

Presentación: polvo

Color: amarillo fuerte o marrón

No metal inflamable

F Cu:

Estado: sólido

Presentación: lámina

Color: rojizo y brillo metálico

No se tienen datos sobre peligrosidad

Buen conductor de electricidad

F I:

Estado: sólido

Color: negro

Corrosivo, puede causar lesiones al contacto directo con la piel e inhalación

F Hg:

Estado: líquido

Color: plateado

Muy denso

Dañino por inhalación, ingestión y contacto: puede dañar al feto.

F Zn:

Estado: sólido

Color: blanco azulado

No se dispone de datos de peligrosidad

F Na:

Estado: sólido

Color: grisáceo

Tiene forma de roca

Es blando

Inflamable, peligroso para el medio ambiente

No se puede sumergir en agua pues se produce una reacción exotérmica.

3. Reacciones con algunas sustancias simples y compuestas:

a) - Con unas pinzas para crisol sujetar por un extremo una lámina de Mg y colocar el extremo libre a la llama de un mechero.

F Dio una luz incandescente, se produjo un oxido y lo que queda es un polvo blanco.

Explicación: 2Mg + O2--> 2MgO (Oxidación del

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