Practica No. #7 “Ácido acético” Unidad didáctica: IV “Fundamentos de la química orgánica”

Ciclo escolar: 2017 – 2018.

Institución: “Colegio Miguel Ángel”.

Clave: 6919.

Asignatura: “Química lV”

Clave de la asignatura: 1622.

Profesor: Reye Mejía Quinto.

Laboratorista: Francisco Portillo Loza.

Grupo: 6011.

Sección: preparatoria.

Horario de laboratorio: Viernes 10:40-11:30

Practica No. #7 “Ácido acético”

Unidad didáctica: IV “Fundamentos de la química orgánica”

Nombres de los integrantes del equipo:

Rossana Suarez Oyosa

“Planteamiento del problema”

¿Qué es el ácido acético?

 “Marco teórico”

Introducción:

Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que solo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.

El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.

En disolución acuosa, puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10−5.

(Morris, Arena, 142-143, 2001)

Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A). También se utiliza como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas y, en concreto, histona acetiltransferasas.

Hoy día, la vía natural de su obtención es a través de la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído, el cual se oxidaba posteriormente para obtener, finalmente, el ácido acético.

(Kapellman David, 186, 2012)

Es producido por síntesis y por fermentación bacteriana. Hoy en día, la ruta biológica proporciona cerca del 10 % de la producción mundial, pero sigue siendo importante en la producción del vinagre, dado que las leyes mundiales de pureza de alimentos estipulan que el vinagre para uso en alimentos debe ser de origen biológico. Cerca del 75 % del ácido acético hecho en la industria química es preparada por carbonilación del metanol, explicada más adelante. Los métodos alternativos (como isomerización de formiato de etilo, conversión de gas de síntesis, oxidación de etileno y etanol) aportan el resto.

(Boomfield, 258, 2001)

Objetivos: que el alumno obtenga ácido acético mediante el acetato de sodio y ácido sulfúrico.

Hipótesis: Si mezclamos acetato de sodio y ácido sulfúrico entonces obtendremos ácido acético  

Tipo de investigación: Bibliografía y experimental.

Instrumentos de investigación: Libros.

Lugar: Biblioteca y laboratorio de prácticas.

Programa de actividades:

06/02/17                          Elaboración del protocolo.[pic 1]

09/02/17                          Desarrollo de la práctica.[pic 2]

12/02/17                          Entrega de reporte de práctica.[pic 3]

“Procedimiento”

1. Arma el aparato:

a) Coloca dentro del tubo grande el acetato de sodio, 8 ml de ácido sulfúrico y calienta suavemente.

2. Divide el ácido acético obtenido en 4 tubos de ensayo.

3. Al tubo número 1, agrégale agua hasta la cuarta parte y viértele 3 gotas de la tintura de tornasol (indicador) e ilumina de acuerdo a la coloración que toma el ácido.

4. Agrega al segundo tubo 2 ml de alcohol etílico y 2 gotas de H2SO4. Calienta suavemente.

a) ¿Qué olor percibes?  A esmalte de uñas

5. En el tercer tubo agrega un poco de polvo de zinc.

a) Describe tus observaciones.

6. Diluye con agua hasta tres cuartos del tubo de ensayo número 4 y moja con esta sustancia tu dedo impregnado a la punta de tu lengua y anota el sabor, color, olor y estado físico del ácido.

a) Ilustra y describe tus observaciones.

 “Material, equipo y sustancias”

Medidas de seguridad

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